Question

301K时，某蔗糖水解反应的反应速率常数为7.8×10-3s-1,活化能为91.5kJ.mol

Answer 1

问：301K时，某蔗糖水解反应的反应速率常数为7.8×10-3s-1,活化能为91.5kJ.mol

问：还有这个

答：好的亲亲，(a) 根据速率常数的单位可知，反应速率常数的单位为 1/s，因此反应级数为一级反应(b)反应物还剩下 100% × e^(-7.8x10^-3 mol·s^-1 × 60 s)

答：（c）计算在 313 K 时的反应速率常数 k2。我们可以使用阿伦尼乌斯方程来计算 k2，公式为：k2 = k1 × (T2/T1) × exp(-Ea/R × (1/T2 - 1/T1))其中，k1 是 301 K 时的速率常数，T1 是初始温度（301 K），T2 是目标温度（313 K），Ea 是活化能（91.5 kJ/mol），R 是理想气体常数。根据题目中给出的数据：k1 = 7.8 × 10^-3 s^-1T1 = 301 KT2 = 313 KEa = 91.5 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)将这些数值代入公式，可以计算得到 k2 的值。k2 = (7.8 × 10^-3 s^-1) × (313 K/301 K) × exp(-91.5 × 10^3 J/mol / (8.314 J/(mol·K)) × (1/313 K - 1/301 K))

问：您好还有这题

答：亲亲这是第七答题的解答(a) 根据题目的描述，在平衡时，大分子 RCl2 不能通过半透膜，只有离子 Na+ 和 Cl- 可以在膜内外自由扩散。在平衡时，膜内外的离子浓度相等，根据溶液的稀释规律和体积相同的条件，可以得到：膜内：[R2+] = 0，[Cl-] = 0.50 mol dm^-3，[Na+] = 0膜外：[Na+] = 0.50 mol dm^-3，[Cl-] = 0.50 mol dm^-3将这些值填入表格中：膜内：R2+ 0 mol dm^-3Cl- 0.50 mol dm^-3Na+ 0 mol dm^-3膜外：Na+ 0.50 mol dm^-3Cl- 0.50 mol dm^-3(b) 渗透压（osmotic pressure）是由溶液中的溶质分子引起的压力。在平衡时，溶液的渗透压相等。根据渗透压公式：渗透压 = nCRT其中，n 是溶质的摩尔浓度，C 是摩尔浓度，R 是理想气体常数，T 是温度。根据题目给出的条件，NaCl 的浓度为 0.50 mol dm^-3，温度为 25°C，R 的取值为 0.0821 (L·atm)/(mol·K)。将这些值代入公式，可以计算出平衡后溶液的渗透压。

答：亲亲这是第六题的解答我们可以根据理想气体的绝热可逆过程的功和内能变化的公式，可以计算出该过程的功（W）和内能变化（ΔU）。公式如下：W = -∫P1V1^P2V2 dV （积分符号代表积分计算）ΔU = Q - W其中，W 表示功，P1 和 P2 分别表示始态和终态的压强，V1 和 V2 分别表示始态和终态的体积，ΔU 表示内能变化，Q 表示热量，dV 表示微小体积变化。对于理想气体，有理想气体状态方程 PV = nRT，其中 n 是摩尔数，R 是气体常数，T 是温度。我们首先计算始态的体积 V1。根据理想气体状态方程，可以得到 V1 = nRT1/P1。然后，计算终态的体积 V2。根据终态的压强 P2 以及给定的始态和终态之间的关系 P1V1 = P2V2，可以得到 V2 = (P1V1)/P2。将 V1 和 V2 代入功的公式进行积分计算，得到该过程的功 W。接下来，根据绝热可逆过程的性质，可以得知 Q = 0，因为该过程没有热量的传递。因此，内能变化 ΔU = 0 - W = -W。最后，计算 Gibbs 自由能变化（ΔG）。由于该过程是绝热可逆过程，ΔG = ΔU = -W。将以上计算公式和数值代入计算，可以得到该过程的功（W）、内能变化（ΔU）和 Gibbs 自由能变化（ΔG）的值。