Question

以知硫酸钡在298.15k时的溶解度有1.08乘10的负10次方,求该温度下它的溶解度

Answer 1

问：以知硫酸钡在298.15k时的溶解度有1.08乘10的负10次方,求该温度下它的溶解度

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答：您好，很高兴为您解答。 已知硫酸钡在298.15k时的溶解度有1.08×10的负10次方，求该温度下它的溶解度。 应该是溶解积为10^(-10)。 有Ksp=[Ba2+][SO42-]=10^(-10)====>[Ba2+]=Ksp^0.5=10^(-5)mol/L，即硫酸钡的一升溶液中溶解摩尔量，M(BaSO4)×[Ba2+]×0.1=2.33×10^(-3)g，所以100ml溶液中可以溶解硫酸钡2.33×10^(-3)g。至于硫酸钡的摩尔质量查表就行了是233g/mo。

答：希望以上回答对您有所帮助~ 如果您对我的回答满意的话，麻烦给个赞哦~

答：请用打字的

问：在40度，一个体积为5L的容器中co2.o2.cl2混合气体总压力为80.52kpa，得知氧气的摩尔质量分数为0.17,cl2的含量为8.2g，求cl2 o2的分压。二氧化碳的摩尔分数

答：这个，解答不了，超出小二的知识范围了

答：2．在容积为40L的容器中，盛有压缩二氧化碳3.96kg，该容器能承受的压强不超过6.0×106pa，求容器会有爆炸危险时内部气体达到的摄氏温度？ 已知二氧化碳在标准状态下的密度是1.98kg/m3，温度是0℃，压强是1×105pa） 试题答案在线课程 分析：已知二氧化碳的质量和标准状况下的密度，即可求出标准状况下的气体的体积，然后结合容器能承受的最大压强，结合理想气体的状态方程即可求出． 解答：解：容器内的气体在标准状态下的状态量分别为： T1=273K，p1=1×105pa，V1=ρm=1.98×3.96=2m3 气体达到爆炸点的状态量为： p2=6.0×106pa，V2=40L=0.04m3 根据理想气体状态方程列式： P1V1T1=P2V2T2 代入数据解得： T2=327.6K 即：t2=54.6℃ 答：容器会有爆炸危险时内部气体达到的摄氏温度是54.6℃． 点评：该题考查理想气体的状态方程，解得的关键是根据标准状况下气体的密度求出标准状况下气体的体积，然后才能使用气态方程．

答：小二只能找个类似的，你自己去套用公式哦

答：希望以上回答对您有所帮助~ 如果您对我的回答满意的话，麻烦给个赞哦~