Question

某元素a其氧化物式量为m其氧化物式量为n求化合价及相对原子质量化合价为偶数

Answer 1

问：某元素a其氧化物式量为m其氧化物式量为n求化合价及相对原子质量化合价为偶数

答：您好，某元素a其氧化物式量为m其氧化物式量为n求化合价及相对原子质量化合价为偶数解析如下。分析：根据金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n，根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析：设金属为R，它的化合价为x，相对分子质量为a，①当x为偶数时，氧化物的化学式为 R、氯化物的化学式为 RClx，由此可得：m=a+8x n=a+35.5x 由此可求出x即为化合价；②当x为奇数时，氧化物的化学式为 R2Ox、氯化物的化学式为 RClx，由此可得：m=2a+16x n=a+35.5x 由此求出x即为化合价．解答：解：设金属R的化合价为x，相对分子质量为a①当x为偶数时，氧化物的化学式为 R、氯化物的化学式为 RClx，根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，则可得：m=a+8xn=a+35.5xn-m=27.5x 则 x=+；②当x为奇数时，氧化物的化学式为 R2Ox、氯化物的化学式为 RClx，根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，则可得：m=2a+16xn=a+35.5x2n-m=2（a+35.5x）-2a-16x=55xx=+

问：+？是什么

答：您好，55分之2n-2m

问：某元素A，其氮的氧化物中氮元素质量分数为7/27（25.9%），计算其化学式

答：您好，根据题意，某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．解答：解：某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为7/14：20/16=2：5，故该氧化物的化学式为N2O5．

问：H2的元素化合价（写过程）

问：S的元素化合价（过程）

答：您好，氢气（H2）为单质，它没有核外电子的得与失，因此人们规定单质的化合价为O。而化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。与原子的最外层电子数有关，若失去电子，带正电形成阳离子，元素显正价。反之若得到电子，带负电形成阴离子，元素显负价。

答：您好，S的元素化合价：H2S中s的化合价是-2价，S单质的化合价是0，SO2中s的化合价是+4价，H2SO4中s的化合价是+6价。

问：不要解析，有过程吗？

答：您好，很抱歉没有呢。