Question

为什么正逆反应转化率之和为100%

Answer 1

问：为什么正逆反应转化率之和为100%

答：# 问题属于“一边倒原则 根据在温度一定时，平衡系数不变原理，对于同一反应的正逆过程，平衡系数互为倒数，且达到最终稳定状态时，正逆反应中各组分浓度相等。给你举个例子吧，A=B+c为正反应，在外界条件不变下，A的转化率是一定的（正反应 转化率，假如A全都反应，会生成一定量的B与c（与A成比例。），反之对于逆反应，由于反应终态，各组分浓度（同一物质在正反应和逆反应中 ）不变，所以在之前的假设中， 逆反应反应的B 与c在转化为相应比例的A时， 逆反应生成的A与正反应消耗地反应物总量等于最初加入A的量，所以据比例得转化率之和为百分之百。

问：您能补充下吗，我有点不太理解

答：就是等比例转换。因为你投入的量值是一定的，根据各组分浓度不变。