Question

称取铁矿石0.5000g，处理为Fe2+后，用Tk2cr2o7/fe2o3=0.01266g.ml-¹的K2Cr2O7标准液滴定，用去24.42ml，计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度。（已知Mfe2o3=159.69）

Answer 1

问：称取铁矿石0.5000g，处理为Fe2+后，用Tk2cr2o7/fe2o3=0.01266g.ml-¹的K2Cr2O7标准液滴定，用去24.42ml，计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度。（已知Mfe2o3=159.69）

答：亲，您好！根据离子方程式6（Fe2+）+[（Cr2O7）2-]+14(H+)=6(Fe3+)+2(Cr3+)+7H2O所以消耗了K2Cr2O7的物质的量是0.015×33.45/1000=0.0005mol即按照方程式中的比例,知道了Fe2+的物质的量是0.003mol由于铁矿石中Fe以Fe2O3存在所以Fe2O3是0.0015mol即三氧化二铁的质量是0.0015×160=0.24g所以氧化铁的质量分数是0.24/0.5=48%又三氧化二铁中Fe的质量分数是56*2/160=0.7所以矿石中Fe的质量分数是0.48*0.7=33.6%希望能帮助的到您！

问：好的，不着急

问：我想求的是K2Cr2O7溶液的物质的量浓度

答：亲，您好！Cr2O7^2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2On(Fe)=6n(Cr2O7^2-)K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度为0.005483g/ml是指每毫升K2Cr2O7溶液可滴定的Fe2+的质量为0.005483g,换成物质的量,即每毫升K2Cr2O7溶液可滴定的Fe2+的物质的量为0.005483/56=9.79*10^-5mol根据反应比例知1mL中K2Cr2O7的物质的量n(Cr2O7^2-)=1/6n(Fe)=1/6*9.79*10^-5=1.63*10^-5mol则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度c=n(Cr2O7^2-)/V=1.63*10^-5mol/1mL=1.63*10^-2(mol/L)您看一下是不是您要的答案，希望能帮助的到您！

问：只有这个方法了嘛？，不能算出整数嘛？

答：亲，您好！抱歉，只有这个办法哦！您还有其它问题我帮您解决