Question

在c(Mgcl2)=0.01mol/L和c(NH3H2O)=0.1mol/L的混合溶液中,NH+4的浓度至少要多大时才能防止生成Mg(OH2)沉淀?Kb(氨水)=1.77×10-5 Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12 正常人的尿液，PH=6.30.其中磷酸各种型体的总浓度为0.2mol/L已知Ka1 = 7.5 × 10-3. Ka2 = 6.2×10-8. Ka3 = 2.2×10-13，求c(PO43-)

Answer 1

问：在c(Mgcl2)=0.01mol/L和c(NH3H2O)=0.1mol/L的混合溶液中,NH+4的浓度至少要多大时才能防止生成Mg(OH2)沉淀?Kb(氨水)=1.77×10-5 Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12 正常人的尿液，PH=6.30.其中磷酸各种型体的总浓度为0.2mol/L已知Ka1 = 7.5 × 10-3. Ka2 = 6.2×10-8. Ka3 = 2.2×10-13，求c(PO43-)

答：在c（Mgcl2）=0.01mol/L和c(NH3H2O)=0.1mol/L的混合溶液中,NH+4的浓度至少要多大时才能防止生成Mg(OH2)沉淀?Kb(氨水)=1.77×10-5 Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12正常人的尿液,PH=6.30.其中磷酸各种型体的总浓度为0.2mol/L已知Ka1 = 7.5 × 10-3. Ka2 = 6.2×10-8. Ka3 = 2.2×10-13,求c（PO43-）第一题我算的也是0.075.第二题楼下算的方法好像不对。是磷酸各种型体的总浓度为0.2.而不是H3PO4浓度为0.2