某反应A➡️B,反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍,此反应为几级反应
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是的，您的结论是正确的。
根据题意，反应物消耗3/4的时间为半衰期的5倍，可以列出方程式：
ln(1/4) = -kt1/2×5
其中k为反应速率常数，t1/2为反应物的半衰期，求解可得：
k = ln2/(5t1/2)
因为反应为A → B，只有A一个反应物参与，所以这是一级反应。
因此，反应速率常数k与反应物A的浓度之间的关系式为：
k = d[A]/dt = - (1/A) × d[A]/dt
其中，d[A]/dt表示反应物A的浓度随时间的变化率。
咨询记录 · 回答于2024-01-15
某反应A➡️B,反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍,此反应为几级反应
亲，你好
！
根据反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍，可以得到反应的速率常数与浓度的关系式为：
k = ln2 / (5t1/2)
其中，t1/2为反应物的半衰期。
因为此反应为A → B，只有一个反应物参与，所以反应级数为一级反应。
！
根据反应物消耗3/4所需时间是其半衰期的5倍，可以得到反应的速率常数与浓度的关系式为：
k = ln2 / (5t1/2)
其中，t1/2为反应物的半衰期。
因为此反应为A → B，只有一个反应物参与，所以反应级数为一级反应。
答案是三级，怎么会是一级
是的，您的结论是正确的。
根据题意，反应物消耗3/4的时间为半衰期的5倍，可以列出方程式：
ln(1/4) = -kt1/2×5
其中k为反应速率常数，t1/2为反应物的半衰期，求解可得：
k = ln2/(5t1/2)
因为反应为A → B，只有A一个反应物参与，所以这是一级反应。
因此，反应速率常数k与反应物A的浓度之间的关系式为：
k = d[A]/dt = - (1/A) × d[A]/dt
其中，d[A]/dt表示反应物A的浓度随时间的变化率。
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