
久制氯水的反应当中次氯酸分解生成氯化氢为什么平衡,次氯酸浓度降低,氯化氢浓度增高,为什么平衡是向正方向移动?
1个回答
关注

展开全部
亲亲,非常荣幸为您解答
久制氯水的反应当中次氯酸分解生成氯化氢为什么平衡,次氯酸浓度降低,氯化氢浓度增高,平衡是向正方向移动的原因是久制氯水的反应是次氯酸(HClO)分解生成氯化氢(HCl)和氧气(O2)的反应。该反应的平衡是指在一定条件下,反应物和生成物浓度之间的相对稳定状态。平衡反应的正向移动和逆向移动是受到LeChatelier原理的影响。根据LeChatelier原理,当系统达到平衡时,如果对系统进行扰动,系统会倾向于减小扰动并重新建立平衡。




咨询记录 · 回答于2023-07-24
久制氯水的反应当中次氯酸分解生成氯化氢为什么平衡,次氯酸浓度降低,氯化氢浓度增高,为什么平衡是向正方向移动?
亲亲,非常荣幸为您解答
久制氯水的反应当中次氯酸分解生成氯化氢为什么平衡,次氯酸浓度降低,氯化氢浓度增高,平衡是向正方向移动的原因是久制氯水的反应是次氯酸(HClO)分解生成氯化氢(HCl)和氧气(O2)的反应。该反应的平衡是指在一定条件下,反应物和生成物浓度之间的相对稳定状态。平衡反应的正向移动和逆向移动是受到LeChatelier原理的影响。根据LeChatelier原理,当系统达到平衡时,如果对系统进行扰动,系统会倾向于减小扰动并重新建立平衡。











向正方向移动的话,氯化氢浓度不会增加吗?
它本来就因为次氯酸分解而增加了,我就是不太清楚,生成物当中一方增加,一方减少,为什么要因为次氯酸减少而向正方向移动?
亲亲
次氯酸分解生成氯化氢。在该反应中,次氯酸减少而生成的氯化氢增加。当一个化学平衡反应达到动态平衡时,反应物和生成物之间会存在一种平衡状态,其中前进反应和反向反应以相同的速率进行。在这种情况下,即使产生了氯化氢,根据LeChatelier原理,系统会倾向于抵消这种变化并重新建立平衡。根据LeChatelier原理,如果我们通过增加氯化氢的浓度,系统会反应向反方向移动,即向次氯酸的生成方向进行反应,以抵消氯化氢的增加。

