Question

2014闵行区初三化学一模的一道题【答得好加分】

小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g这种石灰石样品，把300g稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
① 下表中m的数值应该为 (25) 。
② 样品中碳酸钙的物质的量是 (26) mol。

③ 参加反应的盐酸的质量分数 (27) （根据化学方程式列式计算）。（精确0.1%）

求第二、第三小题答案及详细过程，谢谢！

Answer 1

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，（1）第一次实验放出CO2的质量=石灰石样品质量 - 第一次剩余固体质量，可以得出消耗碳酸钙的质量，m=60+12-消耗碳酸钙的质量，（2）碳酸钙总质量=100-12，通过碳酸钙总质量就可以算出它的摩尔质量，（3）通过第一次实验放出CO2的质量就可以算出盐酸的质量，在除以100就可以算出盐酸的质量分数。。。。。我上初高中化学超好的说，于是闲着蛋疼写着玩，话说应该错吧，毕竟好久没学过了。

追问

为什么第二题要100-12 不是直接12就行了吗 因为12是剩余固体 剩余固体不就是碳酸钙吗

追答

(1) 里的第一次实验放出CO2的质量，应该是消耗碳酸钙的质量，不小心犯2了，打错了，然后坑爹了，果然好久不学这玩意一不小心就坑爹了，不过就（2）是对的，因为第一次消耗40g碳酸钙，第二次也消耗40g，所以如果没有杂质的话，第三次反应中100g碳酸钙应该没有固体剩余，可以得出第三次反应的时候碳酸钙都反应完了，没有了，所以剩余固体中只剩下不溶于水的杂质了，于是乎100g-12g就是碳酸钙的质量。

Answer 2

（1）m=20
（2）碳酸钙的质量=100-12=88g
（3）由表分析可知，第一次100g盐酸与100-60=40g碳酸钙恰好完全反应，
2HCl+CaCO3=H2O+CaCl2+CO2
73 100
x 40g
x=29.2g
29.2/100=29.2%

追问

73哪来的？？

追答

H、Cl的相对原子质量分别为1、35.5，所以2HCl的相对分子质量为73

Answer 3