已知磷酸的Kpa1=2.12，pka2=7.20，pka3=12.36用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的ph约为
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溶液中K2HPO4的物质的量是0.006mol
H3PO4的物质的量是0.002mol
根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4
知道了K2HPO4过量
生成KH2PO4 0.004mol
余下K2HPO4 0.004mol
缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa
这里的Ka代入的是Ka2
所以PH=PKa=-lgKa=7.2
咨询记录 · 回答于2021-06-04
已知磷酸的Kpa1=2.12，pka2=7.20，pka3=12.36用NaOH溶液滴定H3PO4至生成NaH2PO4时，溶液的ph约为
您好，您的问题我已经看到了，正在整理答案，请稍等一会儿哦~
需要多久
很快的哟
溶液中K2HPO4的物质的量是0.006molH3PO4的物质的量是0.002mol根据K2HPO4+H3PO4=2KH2PO4知道了K2HPO4过量生成KH2PO4 0.004mol余下K2HPO4 0.004mol缓冲溶液的PH=PKa+lg{[HPO42-]/[H2PO4-]}=pKa+lg1=pKa这里的Ka代入的是Ka2所以PH=PKa=-lgKa=7.2
这是解题过程，你只要哦把数据带入，最后是ph＝6
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