Question

含有+0.1mol/L+Na2CO3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3—、Cl—能不能共存

Answer 1

问：含有+0.1mol/L+Na2CO3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3—、Cl—能不能共存

答：亲亲，可以共存的，没有发生反应的离子

问：mg2+不会和co3 2-发生反应呗

答：亲亲，发生反应生成沉淀，这里就只有他俩反应，我看错啦

问：OK

答：【答案解析】 在解答离子共存问题时，首先将溶液中的钠离子、钾离子都去掉，因为在高中阶段没有跟他们能够生成沉淀的离子。硝酸根只有遇到氢离子的时候才有氧化性，能氧化亚铁离子、硫离子等。氯离子只会与银离子形成沉淀。碳酸根只有遇到铵根、钠离子、钾离子才不是沉淀。

答：【扩展延伸】 判断溶液中离子能否大量共存 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色二性三特殊四反应。 1. 一色 (溶液颜色) 若题中限定条件为无色溶液，则注意Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cr3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等有色离子不能存在。 2. 二性 (溶液的酸性和碱性) 在强酸性溶液中，OH-及弱酸阴离子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在; 在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子均不能大量存在; 酸式弱酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。