已知AgCl的溶度积为1.0x10^(-10) ,将0.1 M AgNO3 10 mL和0.2 MNaCl 20 mL 相混合後加纯水至10^3升，是否产生沉淀？
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首先，我们需要确定混合后溶液中Ag+和Cl-的浓度。
由于AgNO3的浓度为0.1 M，因此在10 mL中含有0.1 mmol Ag+。同样地，NaCl的浓度为0.2 M，因此在20 mL中含有0.2 mmol Cl-。
将这两种物质混合后，总体积为1000 mL（1 L），因此Ag+和Cl-的浓度分别为：
[Ag+] = 0.1 mmol / 1 L = 0.1 x 10^-3 M
[Cl-] = 0.2 mmol / 1 L = 0.2 x 10^-3 M
现在我们可以使用溶度积的定义来确定AgCl是否会沉淀：
Ksp = [Ag+][Cl-]
= (0.1 x 10^-3 M) x (0.2 x 10^-3 M)
= 2 x 10^-8
与AgCl的溶解度积（1.0 x 10^-10）相比，Ksp的值要大得多。这意味着在这种情况下，AgCl不会沉淀，因为其溶解度积远小于混合后溶液中Ag+和Cl-的乘积。
咨询记录 · 回答于2024-01-04
已知AgCl的正瞎燃溶度积为1.0x10^(-10) ,将0.1 M AgNO3 10 mL和0.2 M NaCl 20 mL 相混合後加纯举虚水神耐至10^3升，是否产生沉淀？
您好，亲，以下是根据郑指棚您的提问，逗哗已知AgCl的溶度积为1.0x10^(-10) ,将0.1 M AgNO3 10 mL和0.2 M NaCl 20 mL 相混合後加纯水至10^3升喊则，是否产生沉淀？，整理出来的答案：
首先，我们需要确定混合后溶液中Ag+和Cl-的浓度。
由于AgNO3的浓度为0.1 M，因此在10 mL中含有0.1 mmol Ag+。
同样地，NaCl的浓度为0.2 M，因此在20 mL中含有0.2 mmol Cl-。
将这两种物质混合后，总体积为1000 mL（1 L），因此陆悔Ag+和Cl-的浓度分别为：
[Ag+] = 0.1 mmol / 1 L = 0.1 x 10^-3 M
[Cl-] = 0.2 mmol / 1 L = 0.2 x 10^-3 M
现在我们可以使用溶度积的定义来拿悉尺确定AgCl是否会沉淀：
Ksp = [Ag+][Cl-]
= (0.1 x 10^-3 M) x (0.2 x 10^-3 M)
= 2 x 10^-8
与AgCl的溶解度积（消高1.0 x 10^-10）相比，Ksp的值要大得多。这意味着在这种情况下，AgCl不会沉淀，因为其溶解度积远小于混合后溶液中Ag+和Cl-的乘积。
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