Question

在标准状况下,11.2L氮气的质量是()g其分子数为()。

Answer 1

问：在标准状况下,11.2L氮气的质量是()g其分子数为()。

答：在标准状况下（标准大气压下，温度为0℃），气体的摩尔体积为22.4升或者1摩尔气体的体积为22.4升。同时，1摩尔气体的质量等于其分子量。对于氮气(N2)分子量为28g/mol，因此11.2L的氮气质量为：质量 = 摩尔质量 x 摩尔数 x 摩尔体积摩尔体积 = 11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol质量 = 28 g/mol x 0.5 mol = 14 g因此，11.2L氮气的质量是14g，其分子数为：分子数 = 摩尔数 x 阿伏伽德罗常数（6.022×10²³ mol^-1）分子数 = 0.5 mol x 6.022×10²³ mol^-1 = 3.011×10²³个分子。

问：碱土金属包括（）、（）、（）、（）（）、（）六种元素（填充元素符号）

答：碱土金属包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)和镭(Ra)这六种元素。

问：反应AgF+kC1=AgC1+kF对应的离子反应。式为（）

答：反应AgF + KCl = AgCl + KF 的离子方程式为：Ag+ + F- + K+ + Cl- → AgCl + K+ + F-其中，Ag+是银离子，F-是氟离子，K+是钾离子，Cl-是氯离子。

问：含有相同目。的氧原子的C0和C02，他们所含碳原子数目之比（），物质的量之比（）

问：这是拒绝回答吗？

答：CO和CO2都含有氧原子，但是它们的化学式中的碳原子数不同。CO的化学式为CO，其中只含有一个碳原子；而CO2的化学式为CO2，其中含有两个氧原子和一个碳原子。因此，它们的碳原子数目之比为1:1，即它们所含碳原子数目相同。它们的物质的量之比可以通过它们的摩尔质量来计算。CO的摩尔质量为28 g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol。因此，CO和CO2的物质的量之比为28:44，或者可以简化为7:11。