Question

一个反应活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数。

Answer 1

问：一个反应活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数。

答：根据阿伦尼乌斯方程：T1=300 k1=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×300)］=Ae^(-13.237)T2=301 k2=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×301)］=Ae^(-13.193)k2/k1=e^(-13.193+13.237)=e^(0.044)=e^0.044=1.04498注意Ea和R的单位一致。