Question

镁铝各0.2mol分别和1mol每升盐酸50ml反应在相同状况下生成氢气较多的是

Answer 1

问：镁铝各0.2mol分别和1mol每升盐酸50ml反应在相同状况下生成氢气较多的是

答：分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应．

答：将三种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠

答：答案选择Na

问：可不可以写一下过程

答：钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气．

答：过程发了

问：有计算过程嘛

答：ml×摩尔质量啊

答：比较就行