0.2mol/LHcl与0.2mol/L氨水以体积1:3混合，求混合后的ph
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两者混合后的溶液为0.1mol/L的氯化铵溶液，属于强酸弱碱盐，求该溶液的pH。
NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ Ka=5.5*10^-10
[H+]=√KaC=0.74*10^-5
pH=-lg[H+]=4.87
扩展资料：
酸碱反应的物质进行混合，要先算出混合后溶液组成。如果是等体积混合，那么混合后的组成为NH3 0.05 mol/L，NH4Cl 0.05 mol/L。这样的溶液pH的计算，用缓冲溶液pH公式。
pH = pka + lg（[NH3] / [NH4Cl]）
= 9.24 + lg（0.05 / 0.05）
= 9.24
咨询记录 · 回答于2021-12-12
0.2mol/LHcl与0.2mol/L氨水以体积1:3混合，求混合后的ph
两者混合后的溶液为0.1mol/L的氯化铵溶液，属于强酸弱碱盐，求该溶液的pH。NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ Ka=5.5*10^-10[H+]=√KaC=0.74*10^-5pH=-lg[H+]=4.87扩展资料：酸碱反应的物质进行混合，要先算出混合后溶液组成。如果是等体积混合，那么混合后的组成为NH3 0.05 mol/L，NH4Cl 0.05 mol/L。这样的溶液pH的计算，用缓冲溶液pH公式。pH = pka + lg（[NH3] / [NH4Cl]）= 9.24 + lg（0.05 / 0.05）= 9.24
两者混合后的溶液为0.1mol/L的氯化铵溶液，属于强酸弱碱盐，求该溶液的pH。NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ Ka=5.5*10^-10[H+]=√KaC=0.74*10^-5pH=-lg[H+]=4.87扩展资料：酸碱反应的物质进行混合，要先算出混合后溶液组成。如果是等体积混合，那么混合后的组成为NH3 0.05 mol/L，NH4Cl 0.05 mol/L。这样的溶液pH的计算，用缓冲溶液pH公式。pH = pka + lg（[NH3] / [NH4Cl]）= 9.24 + lg（0.05 / 0.05）= 9.24
E
哥，体积1:3
哥，体积1:3
所以前面计算有错
选E
正确答案9.55
正确答案9.55
好吧
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