计算0.10mol.L-1NH4CL溶液的PH值(NH3的Kb=1.8×10-5)
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按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka✖️Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8✖️10^-5)=10^-9.25。
因为c✖️Ka=0.1✖️10^-9.25>20Kw，且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1✖️10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，则PH=-lg[H+]=5.13
咨询记录 · 回答于2022-01-09
计算0.10mol.L-1NH4CL溶液的PH值(NH3的Kb=1.8×10-5)
好的，稍等哦
0.10mol/L的NH4Cl溶液的PH值为5.13
按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka✖️Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8✖️10^-5)=10^-9.25。因为c✖️Ka=0.1✖️10^-9.25>20Kw，且c/Ka=0.1/10^-9.25>500，所以H+浓度可用最简式计算：[H+]^2=c*Ka=0.1✖️10^-9.25，解得[H+]=10^-5.13，则PH=-lg[H+]=5.13
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