Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2,用双线桥法标出电子转移的方向和数目
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你好，你可以这样分析，Cu的常见化合价为+2和+1价。1、Cu2S中：假设Cu的化合价为+2，可以计算出S的化合价为-0.5（-1/2），不合理；假设Cu的化合价为+1，可以算出S的化合价为-2，合理。2、由于发生化合价变化的元素有三种，并且硫化亚铜中的铜和硫，化合价有升有降，不适合用双线桥3、先把Cu2S看作一个整体，再灵活分析
咨询记录 · 回答于2022-10-02
Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2,用双线桥法标出电子转移的方向和数目
你好，你可以这样分析，Cu的常见化合价为+2和+1价。1、Cu2S中：假设Cu的化合价为+2，可以计算出S的化合价为-0.5（-1/2），不合理；假设Cu的化合价为+1，可以算出S的化合价为-2，合理。2、由于发生化合价变化的元素有三种，并且硫化亚铜中的铜和硫，化合价有升有降，不适合用双线桥3、先把Cu2S看作一个整体，再灵活分析
这是一道题吗？
对的。我画图就这个。
你再看看我问的问题
氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中失电子的元素是铜和硫元素，化合价升高；得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6+3×8=30mol，电子转移情况为：
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