Question

假设二氧化碳合成葡萄糖时碳元素转化率为|oo%,合成3.6千克葡萄糖可以吸收多少

Answer 1

问：假设二氧化碳合成葡萄糖时碳元素转化率为|oo%,合成3.6千克葡萄糖可以吸收多少

答：亲亲，您好，很高兴为您解答，为您查询到：二氧化碳（CO2）合成葡萄糖的化学方程式如下:6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2从方程式中可以看出，每6个分子的二氧化碳与6个分子的水反应，最终会产生1个分子的葡萄糖。因此，在这个假设条件下，碳元素的转化率为100%。要计算合成3.6千克葡萄糖需要吸收多少二氧化碳，我们可以先计算出3.6千克葡萄糖的摩尔数，然后根据化学方程的比例得到二氧化碳的摩尔数，最后将其转换为质量。1. 计算葡萄糖的摩尔质量：葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为 180.16 g/mol。2. 计算葡萄糖的摩尔数：3.6 kg 葡萄糖 = 3600 g 葡萄糖摩尔数 = 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）摩尔数 = 3600 g / 180.16 g/mol ≈ 19.98 mol3. 根据化学方程的比例，1 mol 葡萄糖需要6 mol 二氧化碳。所以，19.98 mol 葡萄糖需要 19.98 mol × 6 = 119.88 mol 二氧化碳。4. 最后，将摩尔数转换为质量：质量（g）= 摩尔数 × 摩尔质量（g/mol）质量（g）= 119.88 mol × 44.01 g/mol ≈ 5273.09 g ≈ 5.27 kg因此，合成3.6千克葡萄糖大约需要吸收5.27千克的二氧化碳。请注意这只是一个近似值，实际情况可能会有些差异。