Question

用水稀释15ml双氧水到250ml,标定后浓度是多少mg每升

Answer 1

问：用水稀释15ml双氧水到250ml,标定后浓度是多少mg每升

答：要计算双氧水的浓度，我们需要知道双氧水的质量和溶液的体积。根据给出的信息，我们将15ml的双氧水稀释到了250ml，因此溶液的体积为250ml。双氧水的浓度可以通过以下公式计算： 浓度（mg/L）= （质量（mg）/ 体积（L））× 1000 在这种情况下，质量是15ml双氧水的质量，我们需要将其转换为毫克。由于1毫升等于1克，所以15ml等于15克。将上述值代入公式中： 浓度（mg/L）= （15mg / 0.25L）× 1000 = 60mg/L 因此，标定后双氧水溶液的浓度为60mg每升。

问：5.3.3

答：首先，将30%过氧化氢溶液用水稀释到250ml。 根据题目要求，15ml的30%过氧化氢溶液需要稀释到250ml，因此可以计算出稀释倍数为250/15=16.67。 将15ml的30%过氧化氢溶液倒入一个容量为250ml的容器中。使用蒸馏水或去离子水将容器中的溶液稀释至刻度线处，使总体积达到250ml。 现在你有了一个标定后的过氧化氢溶液，其中过氧化氢的浓度可以通过高锰酸钾溶液的用量来计算。具体操作如下： a. 准备一定浓度（例如0.1mol/L）的高锰酸钾（KMnO4）溶液。 b. 取一定体积（例如10ml）的过氧化氢标准溶液，并加入适量的硫酸（H2SO4）作为催化剂。 c. 逐滴加入高锰酸钾溶液直至产生粉红色终点，终点即为过氧化氢被完全氧化的指示。 d. 记录高锰酸钾溶液的用量（例如V ml）。 e. 根据反应方程式2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2，可以得出1mol KMnO4与5mol H2O2反应。 f. 根据摩尔比例关系，计算出过氧化氢的浓度：C(H2O2) = (V * M(KMnO4)) / (10 * M(H2O2))

答：配制临用前的过氧化氢标准溶液或国家认可的标准溶液： a. 取一定体积（例如10ml）的标定后过氧化氢溶液。 b. 使用蒸馏水或去离子水将溶液稀释至所需浓度。根据题目要求，需要将浓度稀释到10%微克每毫升，即10g/L。 c. 计算所需稀释倍数：稀释倍数 = (初始浓度 - 目标浓度) / 目标浓度。根据题目要求，初始浓度为30%，目标浓度为10g/L。 d. 将标定后的过氧化氢溶液与适量的蒸馏水或去离子水按照稀释倍数进行稀释，直至达到目标浓度。