Question

化学中元素周期表元素半径大小排列规律

元素半径的大小排列规律是怎样的？谢谢谢谢谢…

Answer 1

[编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
[编辑本段]推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来(同种元素)
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
（不适合用于稀有气体）

Answer 2

同一周期，序数越大半径越小（稀有气体除外）。
不同周期，靠下的，半径就大。
一般认为，稀有气体半径比任何其他元素半径都大。
稀有气体内部比较，谁系数大就大。
以上是应试的回答，
如果要准确的，只好查资料（其实也不准,测量手段限制）。
离子半径 ，
先比层数，层数大，就大。
层数一样，谁核电荷数大，半径就小（这里的层数是指得失电子后的层数）。
总之就是两句话。
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小。
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大（五、六周期间的副族除外）。

Answer 3

周期越大，元素半径越大。
每个周期原子序数越大，半径越小。

Answer 4

除零族外,同一周期自左向右逐渐减小,同一主族自上而下逐渐增大.

Answer 5

化学元素周期表：根据原子序数从小至大排序的化学元素列表