Question

问一道化学题。

FeS与HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为?

Answer 1

生成NO2、N2O4时得到一个单位的电子，生成NO时得到3个单位的电子，因为是4：1：4，所以一共获得17个单位的电子，这些电子由FeS提供，也就是17/9个单位的FeS和10个单位的HNO3，也就是17：90，好像数字不对，就是这个思路，你自己再自己想想吧

Answer 2

钠的质量加原溶液的质量的和减去反应后溶液质量的差为氢气和氢氧化铁的质量。设钠为X克
有X+50-45.9=5X/(23*6)解的为X=4.2

Answer 3

6.9gNa
溶液颜色没变，说明它依然是 FeCl3溶液(混有NaCl），减少的质量是沉淀的FeOH3和放出的氢气，增加了NaCl中的钠。
设投入xmolNa，放出氢气x/2mol，沉淀x/3mol.
X/2*2+(56+17*3)*x/3-23x=4.1
X=0.3
6.9g

Answer 4

2HCl与1个O原子对应
3中金属氧化物都能和HCL反应
1个O原子与1个CO对应
3中金属氧化物都能和CO反应
所以2个HCl与1个CO对应
所以质量为28a
g/（2*36.5)=28/73a
g

Answer 5

C二氧化碳加硅酸钠加水→碳酸钠加碳酸氢钠加硅酸的平衡状态，硅酸是弱电解质。碳酸钠热稳定，碳酸氢钠分解成碳酸钠。有足量碳酸，不会有硅酸钠剩余。