Question

问一道化学题。

FeS与HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为?

Answer 1

1.
杂质为剩余固体
M=1.2g
2.
样品中碳酸钙的质量分数=(8g-1.2g)/8g*100%=85%
3.
每40g稀盐酸可反应的碳酸钙质量=8g-5.5g=2.5g
m=5.5g-2.5g=3g
1.
8g石灰石样品中含有杂质1.2克
2.
样品中碳酸钙的质量分数是85%
3.
上表中m是3g

Answer 2

含镁元素的质量分数为48%，混合物10g，含镁总量是4.8克，（镁元素守恒，不管氢氧化镁和氧化镁）
Mg-------------MgSO4
24----------------120
4.8----------------A
A=24(g)

Answer 3

A中铝是一种固体银白色金属，氯化铜溶液是一种蓝色溶液。
B中二氧化碳是气体，氢氧化钙溶液是液体，直接看出来了。
D中硫酸铜溶液是蓝色溶液，而氢氧化钠溶液是无色的。
所以选C

Answer 4

这道题要这样理解：有一个数是10，与另一个数相加，平均数是11，则另一个数必定大于10！！这道题就是以这个原理来做的!!明白了原理就很好解答了！！

Answer 5

1.
杂质为剩余固体
M=1.2g
2.
样品中碳酸钙的质量分数=(8g-1.2g)/8g*100%=85%
3.
每40g稀盐酸可反应的碳酸钙质量=8g-5.5g=2.5g
m=5.5g-2.5g=3g
1.
8g石灰石样品中含有杂质1.2克
2.
样品中碳酸钙的质量分数是85%
3.
上表中m是3g