Question

问一道化学题。

FeS与HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为?

Answer 1

解：
（1）Fe+S==FeS,8g硫粉反应掉14gFe，生成22gFeS，即为0.25molFeS，剩余7gFe，即为0.125molFe
FeS+2HCl==FeCl2+H2S,Fe+2HCl==FeCl2+H2,0.25mol对应生成0.25molH2S气体，0.125molFe对应生成0.125molH2，所以生成气体的物质的量是0.375mol，在标准状况下能生成22.4*0.375=8.4L
（2）此气体中有0.25molH2S，与0.4mol反应，先有H2S+2NaOH==Na2S+2H2O，此时0.4molNaOH完全反应生成0.2molNa2S，此时还剩余0.05molH2S，则Na2S+H2S==2NaHS，反应掉0.05molNa2S，还剩余0.15molNa2S，生成0.10molNaHS
故生成Na2S
11.7g,NaHS
5.6g

Answer 2

（1）因为氧气过量，求物质最小质量，就假设生成的物质中，氧元素全来自氧气，根据质量守恒，把生成物中氧元素的质量全减掉，就得16g。
（2）由题干知，此物质在氧气中燃烧生成的CO2，和H2O的质量比是44：36，再跟据质量收恒定律，生成的水和二氧化碳的质量和是40g，根据44：36，所以水18g，二氧化碳22g，生成物中各元素质量可求，碳元素6g，氧元素32g，氢元素2g，再减掉反应物中24g的氧气，所以剩下的就是物质的组成，C、H、O。质量比C：H：O是3：1：4。会了么？关键掌握质量守恒定律。

Answer 3

解：
(1)
有机物里面至少含有C，H两种元素，因此它最少的质量就等于m(C)+m(H)
因为m(CO2)=44
g，所以m(C)=44x(12/44)=12
g
同理因为m(H2O)=36
g，所以m(H)=36x(2/18)=4
g
∴该物质的质量至少为12+4=16
g
(2)
设
该有机物的化学式为CxHyOz，则：
CxHyOz∽xCO2∽(y/2)H2O(元素守恒得到的关系式)
...................44x........9y
...................44..........36
∴x：y=1：4
设
该物质的化学式为CH4On
又∵另取该可燃物16g在氧气中完全燃烧，消耗氧气24g，则：
CH4Oz
+
(4-z)/2O2==点燃==
CO2
+
2H2O
(16+16z).....16(4-z)
16................24
∴z=1
所以化学式为CH4O
z=1
该物质的组成元素为C，H，O
∴m(C)=16x(12/32)=6g，m(H)=16x(4/32)=2g，m(O)=16x(16/32)=8g
∴m(C):m(H):m(O)=3:1:4

Answer 4

实验室中区分开这种液体，不知道你们实验室有什么仪器，我就说几种吧，仅供参考：
1：电导仪，这个课可以测出容易的电导率的，弱视蒸馏水的话，虽说也能够通电，但电导率高的一定是浓盐水没有错。
2.理论上用硝酸银溶液，取少量看反应结果生成白色沉淀AgCl的是盐水，没有沉淀的是蒸馏水也可以，若反应量少的话可能是灰色的沉淀，就是说有沉淀的是浓盐水了。但是一般实验室估计不用这种方法，硝酸银是相当贵的啊，鉴别这用硝酸银的话估计也就是理论上，实验室里应该很少用得，你们实验室有钱就用吧
3.蒸发：将一些液体倒在玻璃（或其他）上，待其蒸发后看现象，有晶体的就是浓盐水了，至于怎么蒸发就看条件了。
4.可以量取同等体积的液体，在天平上看哪一个重，中的一个就是浓盐水，因为浓盐水的密度大于蒸馏水的
根据公式质量=密度*体积
5.可以用一木块看其在液体中的吃水程度，吃水浅的是浓盐水，肉眼观察就可以看出结果
像这样的问题最好是用物理的方法来处理，用化学的方法要考虑成本问题，说多的，这是实际中的，与理论上有区别，上学的时候理论上可以就行了，时间问题别的不多说了。
说一点是学化学其乐无穷！

Answer 5

反应式为
Fes+HNO3-->Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O
不妨设产生的NO2、N2O4、NO的物质的量分别为4mol，1mol，4mol该反应中的电子的就是该3种物质，得到电子的物质的量是4+1*2+4*3=18mol
每摩尔的FeS失电子为 1+【（+6）—（-2）】=9mol于是，可知参加反应的FeS为2mol，于是根据质量守恒，Fe2(SO4)3的物质的量应该为2/3mol，故，生成的
Fe(NO3)3应该是2-2/3=4/3mol
所以反应中NO3的物质的量为3* 4/3+4+2+4=14mol
所以所求之比为2：14=1/7

1：7

楼上的方程式配的不对，H前后不相等