Question

高中化学反应原理的几个问题，谢：

在反应中，增大正反应速率的措施有1.升高温度2.增大压强3.使用催化剂4.通入反应物。 可是不是还有一种说法，温度升高，反应向吸热方向移动，那万一吸热方向是逆反应呢，那不是和温度升高增大正反应速率相矛盾吗？
望有能力者给予详细的回答，谢谢！！~！

Answer 1

这道题我们把选项一一分析好了
首先，升温增大了活化分子的百分数，会使正、逆反应速率都提高，而此时要看化学反应的方向，若正方向为吸热，则升温正反应速率会比逆反应速率提高得更快，反之则是逆反应速率提高更快。通过图像我们也可以发现，正、逆反应速率都比之前斜率上升，而哪个上升幅度更大，就要看反应的方向。

其次，增大压强基本等同于增大浓度，但增大压强能发挥作用的前提是此化学反应为气体间的，或者是单个反应物的。特别注意的是，当反应物仅为一个时，此时增大反应物浓度应当做增大压强来做！

再次，使用催化剂只能使反应速率改变，而与化学平衡移动无关。（不满足勒夏特列原理）一般都是指正催化剂。

最后，若反应物为固体，则通入再多的反应物都是徒劳无功。

Answer 2

“增大压强”和“升高温度”都会加快反应速度即“正速率和逆速率同时加大”。但如果逆反应是吸热反应，根据勒夏特列原理，逆速率增大的程度大于正速率增大的程度，所以反应朝逆方向移动。但实质上，两方向的反应速率都加大了。懂了么？你可以看书上有关的图像，帮助理解...也可以找老师，因为这是高中化学平衡的典型问题.

Answer 3

升高温度正逆反应速率都升高，但可能逆反应是吸热的，根据勒夏特列原理，你反应速率增大的程度比正反应大，这时反应就向逆反应方向移动。

Answer 4

温度增加正反方向化学反映速率都增加,如果正方向为吸热则化学平衡向正反应方向移动,如果正反应方向为放热,则化学平衡向逆反应方向移动,这里的增加和减少是相对的.

Answer 5

这就是物理问题了
升高温度，增加了 分子的平均动能，温度是分子平均动能的标度，
分子动的快了，反应就快了。