Question

一道高一下化学推断题，请求讲解一下！~

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B、D同主族，C、D、E同周期，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C是短周期中金属性最强的元素。A与E的核外电子数相差10。这五种元素分别是什么？

请老师讲解一下。谢谢~

Answer 1

A:N B:O C:Na D:S E:Cl

解:短周期元素表：
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
切入点：B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
只有O符合要求

根据其中B、D同主族

D:S
C是短周期中金属性最强的元素
为Na

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大

E只可能是Cl或Ar

又因为A与E的核外电子数相差10

所以假如E是Ar

A 为 O

所以排除

故A:N B:O C:Na D:S E:Cl

Answer 2

很好判断啊,根据题意B是氧,D与B同族则为硫,C是金属性最强的钠.因为原子序数依次增大并且都是主族元素,则E只能为氯,氯的核外电子为17,则A的核外电子为7,则A为氮

Answer 3

怎么没分

Answer 4

哦哦

Answer 5

非金属+酸反应，主要考C+H2SO4（浓）和C+HNO3（条件：高温），C+H2SO4生成气体为CO2+SO2；C+HNO3生成气体为CO2+NO2，由变化关系可知该气体通过澄清石灰水会剩余气体（NO2+H2O会生成NO），所以判断应为C+HNO3反应。所以1.C，2.NO2+CO2，3.略（这个不会就只能说化学没入门）