Question

计算该溶液的质量浓度、物质的量浓度

250C时，将15.0 gNaCl溶于2L水中配成溶液，计算该溶液的质量浓度、物质的量浓度、渗透浓度和渗透压。（NaCl的分子量为58.4）

要配制300 ml 0.1 mol/L硫酸溶液，需要密度为1.84 kg/L，质量分数为0.96的浓硫酸多少毫升？怎样配制？（已知H2SO4的分子量为98）。

很久没有看分析化学了,那位兄弟帮帮忙呀~

Answer 1

质量浓度=15/2=7.5g/L
物质的量浓度=15/58.5/2=0.1282mol/L
渗透浓度和渗透压不会……

需要密度为1.84 kg/L，质量分数为0.96的浓硫酸物质的量浓度=18.4mol/L
需要酸量：0.3*0.1/18.4=0.00163L
将上述体积的酸一滴一滴缓慢加入盛有60mL去离子水的100毫升烧杯，并剧烈搅拌。转移入容量瓶，定容至300mL即可，别忘了定容的注意事项。

Answer 2

前半部的问题由于缺少必要的条件，所以只能做近似计算。
质量浓度包括质量分数浓度、质量摩尔浓度，在这里计算其质量摩尔浓度：
bB=n/m=15/58.4/2=0.1284mol/Kg
物质的量浓度：c=n/V=0.1284mol/L
渗透浓度=0.1284×2=0.2568OL/L=256.8mmol/L
渗透压：π=cRT=0.2568×8.31×298=636kPa
后半部。
这种硫酸的物质的量浓度为c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L
需要浓硫酸的体积v=300×0.1/18.4=1.63毫升
即量取浓硫酸1.63毫升与水配成成300毫升溶液即可。注意只能将硫酸加入到水中，不能相反。

Answer 3

质量浓度：15/2015 = 0.74%；
物质的量浓度，需要知道密度才能换算。