Question

氧化铜、铁粉与稀硫酸反应顺序到底是什么啊？？

(1)
谁先反应？
若它们中睡过量或不足，到底又会有什么反应和区别？？
(2)再向滤液中插入锌片，有气泡。那滤液不溶物有什么？

Answer 1

1.CuO、Fe与H2SO4反应没有先后，实际上是同时在反应。即CuO+H2SO4=CuSO4+H2O与Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑同时进行。但当有CuSO4生成后就会发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4的反应。
这类题一般要求H2SO4足量，Fe或者CuO过量的情况太复杂，没有定量的结果。
2.以上反应后过滤出的滤液中加Zn有气泡，说明滤液中有H2SO4。则说明前面的反应中硫酸过量，则滤渣中没有Fe和CuO。滤渣里就只有前面反应生成的Cu了。滤液中有FeSO4，或许还有CuSO4.

Answer 2

（1）你要明白，其实反应过程是没有先后的，所谓的先后是看反应结果的。如果氧化铜、铁粉与稀硫酸反应，同时生成硫酸铜+水和硫酸亚铁+氢气。但由于铁比铜活泼，铁会置换出硫酸铜中的铜，所以如果稀硫酸不管不足还是过量，最终都生成铜和硫酸亚铁（除非稀硫酸少到连铁粉和氧化铜都反应不完）

（2）插入锌片有气泡说明硫酸过量，则氧化铜和铁粉均反应完，则滤液不溶物就是被铁置换出的铜

Answer 3

1、氧化铜先和稀硫酸反应
因为反应所需能量比氧化反应少，
然后铁会置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁
当铁过量时，反应产物都是硫酸亚铁，
其它情况，反应产物都是硫酸亚铁和硫酸铜的混合物，看情况看是否有多余的硫酸或氧化铜
2、有气泡说明，还有稀硫酸存在，即硫酸过量，你题目上没写完整，不知道前提条件是什么，如果没前提的话，那么没有过滤不溶物

Answer 4

1.应该是氧化铜先反应。
2.是铜。加锌有气泡说明有酸剩余，则没铁剩余，所以是铁或亚铁离子与铜离子生成的铜

Answer 5

铁粉和稀硫酸反应,如果稀硫酸过量 则反应完铁粉后与氧化铜反应.
如果稀硫酸量不足 则有氧化铜剩余(或也有铁粉).
有气泡的话则