一道初三化学选择题!急!!!
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下,将140克该粗盐样品溶于水中,过滤得到不足3克泥沙和1000克溶液。取出500克溶液进行测定,其中含有镁...
某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下,将140克该粗盐样品溶于水中,过滤得到不足3克泥沙和1000克溶液。取出500克溶液进行测定,其中含有镁元素1.2克、钙元素2克、氯元素42.6克。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为?
A.83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%
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A.83.6% B.86.3% C.88.1% D.91.6%
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7个回答
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A
140g粗盐(MgCl2,CaCl2,NaCl,泥沙)
共1000g溶液取500g(即溶液分成相等的两份)
n(Mg)=1.2/24=0.05mol
n(Ca)=2/40=0.05mol
n(Cl)=42.6/35.5=1.2mol
NaCl中的Cl的物质的量=1.2(总量)-0.05*2(MgCl2中的Cl)-0.05*2(CaCl2中的Cl)=1mol
m总(NaCl)=1*(1000/500)*58.5=117(g)
NaCl%=117/140*100%=83.57%
140g粗盐(MgCl2,CaCl2,NaCl,泥沙)
共1000g溶液取500g(即溶液分成相等的两份)
n(Mg)=1.2/24=0.05mol
n(Ca)=2/40=0.05mol
n(Cl)=42.6/35.5=1.2mol
NaCl中的Cl的物质的量=1.2(总量)-0.05*2(MgCl2中的Cl)-0.05*2(CaCl2中的Cl)=1mol
m总(NaCl)=1*(1000/500)*58.5=117(g)
NaCl%=117/140*100%=83.57%
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M g C l 2 C a C l 2 所以42.6-3.55-3.55=35.5g
24 71 40 71 N a C l
1.2g 3.55g 2g 3.55g 23 71
X 35.5g X=11.5g
NaCl重11.5+35.5=47g
原粗盐中氯化钠的质量分数约为47g/140g乘百分之百约为百分之33.6
24 71 40 71 N a C l
1.2g 3.55g 2g 3.55g 23 71
X 35.5g X=11.5g
NaCl重11.5+35.5=47g
原粗盐中氯化钠的质量分数约为47g/140g乘百分之百约为百分之33.6
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选A
解:
Mg--MgCl2--2Cl-
24---------------71
1.2--------------X
X=3.55g
Ca--CaCl2--2Cl-
40--------------71
2---------------Y
Y=3.55g
则氯化钠中含氯离子的质量为
42.6-3.55*2=35.5g
氯化钠的质量=35.5/(35.5/58.5)=58.5g
原粗盐中氯化纳的质量分数 :
58.5/(140/2)=83.6%
解:
Mg--MgCl2--2Cl-
24---------------71
1.2--------------X
X=3.55g
Ca--CaCl2--2Cl-
40--------------71
2---------------Y
Y=3.55g
则氯化钠中含氯离子的质量为
42.6-3.55*2=35.5g
氯化钠的质量=35.5/(35.5/58.5)=58.5g
原粗盐中氯化纳的质量分数 :
58.5/(140/2)=83.6%
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B
水是H2O.有氧元素,鱼呼吸需要氧气,是分子,被蒸馏后的水氧分子已经溢出,所以...
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B
因为蒸馏水是纯水不含杂质
A和C说不含氧原子和氧元素而水的化学式是H2O有氧原子和氧元素,所以AC错。D的说法毫无根据,养鱼的水肯定是无色无味的所以D错
氧气的化学式是O2是氧分子
因为蒸馏水是纯水不含杂质
A和C说不含氧原子和氧元素而水的化学式是H2O有氧原子和氧元素,所以AC错。D的说法毫无根据,养鱼的水肯定是无色无味的所以D错
氧气的化学式是O2是氧分子
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B(因为蒸馏水中没有氧气,不能供给鱼呼吸,所以鱼不能生活,而氧气是由氧分子构成,所以选B,不能选C的原因是蒸馏水H2O中本来就有氧元素)
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