Question

求助！几道高中化学题～

1.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是？
A. Na Mg Al S
B. C N O F
C.F Cl Br I
D. Li Na K Rb

2.下列物质中不能用来区分乙酸.乙醇.苯的是?
A.金属钠 B。溴水 C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液

3.人体血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有还原性。
想问：为什么不是还原性？？

3题都要详细的解答过程～～谢谢！！
第3题打错了！！
我是想问：为什么不是氧化性……

Answer 1

1.正确答案：A。

解析：A:Na (+1) Mg(+2) Al(+3) S(+6)，符合题意；
B:C(+4) N(+5) O(+6) F(0)，不符合题意；
C:F（0） Cl（+7） Br（+7） I（+7），不符合题意；
D:Li（+1） Na（+1） K（+1） Rb（+1），不符合题意。

2.正确答案：B。

解析：A:金属钠和乙酸、乙醇都能反应生成H2，但和乙酸的反应很剧烈，和乙醇的反应较为缓和，但不和苯反应。现象不一样，可区分；
B:溴水都能和乙酸和乙醇互溶，形成均一的橙黄色溶液，而且其中的溴与其都不反应，而和苯混合后会分两层，上层为有机层，呈橙红色，下层为水层，呈无色。有两个现象一样，无法区分；
C：碳酸钠和乙酸反应放出二氧化碳气体，和乙醇不反应，和苯发生分层。现象不一样，可区分
D：紫色石蕊试液遇乙酸显红色，与乙醇不变色，遇苯分层，上层为有机层，呈紫色（石蕊溶在苯中），下层为水层，呈无色。

3.亚硝酸盐中的氮处于+3价中间态，虽然既具有氧化性又具有还原性，但这里主要体现其氧化性，而且氧化性胜过硝酸的氧化性，原因在于其不稳定性。不一定化合价越高氧化性越强，物质的氧化性包括还原性都跟其不稳定性密切相关。

维生素C是一种有机还原剂，它具有不稳定性，但它的氧化性却是微不足道的，只有把血红蛋白中的三价铁还原为二价，才能解毒，若是再氧化，血就这样被你搞坏了，O(∩_∩)O~

Answer 2

1 A Na +1 Mg+2 Al+3 S+6
2 B 金属钠与乙酸反应很快生成气体,与乙醇反应生成气体但很慢.
溴水和各物质都不反应,但能与苯发生萃取.
碳酸钠与乙酸反应生成气体,能与乙醇任意比互溶,与苯混合有分层现象.
石蕊遇到乙酸变蓝,能与乙醇任意比互溶,与苯混合有分层现象.
3 由化合价升降关系,Fe2+化合价升高做还原剂,所以亚硝酸盐是氧化剂.
又要缓解中毒,其原理就是让亚硝酸盐氧化维生素C而不去氧化Fe2+,故维生素C是还原剂.

Answer 3

A
A中分别是1 2 3 6
B中F无正价
C中Br无正价
D中都是1价

B
钠与乙酸反应剧烈，与乙醇缓和，与苯不反应
溴水与乙酸互溶，与乙醇也互溶，与笨萃取颜色在上层
碳酸钠与乙酸放二氧化碳，与乙醇互溶，与苯分层
紫色石蕊与乙酸红色，与乙醇互溶不变色，与苯分层下层紫色

维生素C代替二价铁被氧化
具有还原性
或者说抗氧化性

Answer 4

第一题A+1，+2，+3，+6
第二题金属钠与乙酸反应很快生成气体,与乙醇反应生成气体但很慢.
溴水和各物质都不反应,但能与苯发生萃取.
碳酸钠与乙酸反应生成气体,能与乙醇任意比互溶,与苯混合有分层现象.
石蕊遇到乙酸变蓝,能与乙醇任意比互溶,与苯混合有分层现象.
第三题由化合价升降关系,Fe2+化合价升高做还原剂,所以亚硝酸盐是氧化剂.
又要缓解中毒,其原理就是让亚硝酸盐氧化维生素C而不去氧化Fe2+,故维生素C是还原剂.