Question

化学高手请进!帮帮忙,谢谢!

甲烷与氧气的混合气体,在有足量过氧化钠存在的密闭容器中,点燃充分反应,若反应后没有气体剩余,则甲烷与氧气的质量比是?

Answer 1

质量比是1:1，物质量比是2:1。原因是开始甲烷不足量，生成的二氧化碳跟水同过氧化钠反应再产生氧气，如此往复直到甲烷完全消耗。

我们知道氢气和一氧化碳完全燃烧后，再跟过氧化钠反应。放出的氧气跟消耗的氧气一样多。所以可以启发我们将甲烷看做是碳和氢气，只要我们将碳转化为一氧化碳，这样消耗的氧气跟放出的氧气就一样了，最终没有气体剩余。

一个甲烷分子加上一个氧原子就可以看做是一个一氧化碳分子跟两个氢气分子。所以我们这时只需要在原来的容器中加入物质量比为甲烷一半的氧气，这样就能是充分反应后，没有气体剩余。

总方程2CH4+O2+4Na2O2=4NaOH+2Na2CO3

Answer 2

1:1

Answer 3

根据此方程式2CH4+3O2+2Na2O2=4H2O+2Na2co3有质量比是1:3