Question

物理化学数题，求解

1.根据某双原子理想气体1mol，从始态350k、200kap经过是个不同过程达到各自平衡态，计算各过程中的Q,W,ΔΔU,ΔH。
（1）、恒温反抗50kpa恒压不可逆膨胀
（2）、绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀

2.已知冰和水的摩尔热容为Cpm（冰）=37.6；Cpm（水）=75.3；ΔHm（273.2K，1.013*10^5）=-6020.求大气压下1molH2O（s，263.2K）→1molH2O（1,298.2k）过程中体系和环境的熵变。若环境为300K请判断以上过程能否自发进行
请详细解答

Answer 1

1,双原子分子Cv=5/2R，Cp=7/2R
（1）对于理想气体，U，H仅仅是温度的函数故温度不变ΔU,ΔH均为0
w=-p*Δv=-nRT=-1*8.314*350=-2909.9J
因为ΔU=Q+W=0故Q等于-W=2909.9J
（2）绝热反应有关系P*V^y,y=Cp/Cv=7/5=1.4
由此关系再结合pv=nRT即可计算出平衡时的温度
由公式ΔU=n*Cv*ΔT=5/2R*（T平衡-350）计算比较复杂，我用电脑不方便，你自己算吧
ΔH=n*Cp*ΔT计算同上
由于是绝热反应故Q=0，ΔU=Q+W所以W=ΔU
2，1molH2O（s，263.2K）→1molH2O（1,298.2k）这个过程不是可逆过程计算熵可以将其分为如下几个阶段

1molH2O（s，263.2K）→1molH2O（s，273.2K）→1molH2O（l，273.2K）→1molH2O（1,298.2k）
然后分别计算其熵变，最终加和
具体怎么算的，公式我忘记了
你可以找一下，按这个过程就能算出来
，如果最终体系和环境的熵变之和大于零，以上过程就可以自发进行。
希望我的答案对你有所帮助吧

Answer 2

太有深度了