Question

化学pH问题

0.2M的CH3COOH Ksp=1*10^-3 求pH值
一样的溶液 加入了10g的NaCH3COO之后 pH值是多少
（all in 1Lt）
Thanks in advance~~~
需要答案 谢谢

Answer 1

这个很简单啊……
HAc = H + Ac
0.2-x_____x________x
这就是平衡浓度啊
然后x^2/0.2-x=Ka（二次方程，用求根公式，然后观察公式项）
解出x就行了，其实如果c/Ka>500的话可以得出[H]=sqrt(cKa)，sqrt()是开平方的意思，百度上没有根号。
已知是一升溶液，那么加入了NaAc以后可以求出NaAc的浓度，假设为c'
则
HAc = H + Ac
0.2-x_____x________c'+x
然后根据平衡关系求出x即可。
其实加入NaAc也可以是看作为缓冲溶液，可以根据缓冲溶液pH公式计算(推导繁琐，省略)
得出
pH=pKa+lg[c(Ac)/c(HAc)]
p()代表运算-lg()
然后是c(Ac)，c(HAc)代表Ac和HAc的计算浓度！不是平衡浓度！所以Ac的浓度就是NaAc的浓度，HAc的浓度就是0.2！当然这个公式只能在缓冲液中组分浓度较大，一般大于0.1时才能使用，如果浓度低、要求精确则会比较复杂。
答案：
1、[H]=sqrt(cKa)=0.01414M,PH=1.85
2、用缓冲液近似式计算得到PH=2.79

Answer 2

A明显是错的。PH=7
B是错的。因为碱是酸的十分之一,a+b=13所以不确定a和b的值是多少。
C也是错的。ax=by什么关系也没有。
D是对的。a+b=14,如果x=y就可以知道是ph=7，但是x=10y，所以碱比较多，自然ph>7了。

Answer 3

求要用到的是氢的物质的量浓度，当然是求剩下的氢的物质的量浓度，所以是氢的物质的量减去氢氧根的物质的量吖。因为强酸和弱酸的氢离子浓度不同，混合时，由于他们都是酸不反应，所以氢的物质的量不变，但是体积增大了，所以物质的量浓度也变了，所以求的是它们混合后的平均物质的量浓度。你所说的弱酸中的氢氧根，由于水解反应非常小，所以可以忽略不计。

Answer 4

1）pH＝a的稀NaOH
c(OH-)=10
-(14-a)
pH＝b的稀盐酸
c(H+)=10
-a
2）当恰好中和时;
x*【10
-(14-a)】＝y*【10
-b】
有：x/y=10
【14
－(a+b)
】
3)A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH=7
B．若10x＝y，且a＋b＝15，则pH＝7
若a＋b＝13，相当于b值不变(酸量不变），减少a值（碱量减少）故则pH<7
C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
(错）
D．若x＝10y，当a＋b＝13时，pH＝7
现在a＋b＝14，相当于b值不变(酸量不变），增大a值（碱量增多）故则pH＞7

Answer 5

因为氢离子的浓度大于氢氧跟的浓度所以大的减小的
弱酸的中怎么会有的OH，强酸和弱碱会反应的啊，酸碱中和啊