Question

简单的计算题,给出了解答过程,但是过程有一步看不懂

题目：已知有一混合气态烃由甲烷和乙烯组成，标准状况下，此混合气体对氢气的相对密度为10，求混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比。

解：假设混合气体中甲烷有xmol,乙烯有ymol.依题意，混合气体的相对摩尔质量应为氢气的10倍。故(16x+28y)/(x+y)=2*10.其中甲烷的相对分子质量为16g/mol,乙烯的相对分子质量为28g/mol,氢气的相对分子质量为2g/mol。求解得x=2y,因此混合气体中甲烷和乙烯的物质的量之比为x:y=2:1.

疑问：根据百度百科，有D（相对密度）=M1/M2，而这道题目M2是H2的摩尔质量，故M2=2，D=10，所以M1=20，也就是说混合气体的摩尔质量为20。式子不就应该列成16x+28y=20吗？那个x+y是怎么来的？？

Answer 1

质量=物质的量×式量，即m=n×M

16×x，即甲烷式量×甲烷物质的量，怎么与式量20有关？

（16×x+28×y）即混合气体质量

x+y即混合气体物质的量

两者商即平均式量20