Question

高二有机化学题在线等

1mol化学式为CmHnO2的有机物.在氧气中完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等.并消耗标准状况下78.4升O2.求该有机物的分子式.

Answer 1

78.4L O2是3.5mol

CmHnO2+ 3.5 O2 -- xCO2+ xH2o

左边氧元素的物质的量为 2+7=9

右边氧元素的物质的量为 2x+x=3x

元素守恒3x=9 x=3

所以m=3,n=6

所以是C3H6O2

Answer 2

因为n（CO2）=n（H2O）
所以n=2m
STP状况下，78.4升O2为3.5mol
又因为1mol有机物消耗氧气=m+n/4-1=3.5
解方程得m=3，n=6
C3H6O2

Answer 3

由题知所得的O2物质的量为3.5mol可整理为

2CmHnO2 + 7O2 = 2mCO2 + nH2O
根据氧原子守恒4m+n=14+4=18
又二氧化碳与水的物质量相等 2m=n
则知m=3
n=6
所以该化学分子式为C3H6O2
其实你只要把已知条件都列出来，[有些条件是隐藏的，需要自己挖掘]问题便迎刃而解了。祝你学习进步。

Answer 4

由于燃烧后产物CO2 H2O中C H是来在于有机物的，所以C:H=1:2
CmHnO2---O2
1 m+n/4-1=78.4/22.4=3.5mol
又m:n=1:2
所以m=3 n=6化学式是C3H6O2

Answer 5

试试这个
CmHnOq+(m+n/4-q/2)O2=mCO2+(n/2)H2O
(背下来罢，今后会很有用)
由题意得
q=2
m+n/4-q/2=3.5
n=2m
解得m=3 n=6
分子式为C3H6O2
这大概是甲酸乙酯，乙酸甲酯或丙酸罢
您大可不必相信我，因为我才高一

Answer 6

同学,是化学作业本上的题目吧!
我做过了.是这样的.
由烧瓶质量增加4.32克可知道4.32克是生成银的质量,银的相对分子质量为108,由此可得银有0.02摩尔.那么饱和一元醛有0.01摩尔.
接下去你就可以算了.
也可以用这种方法:
R－CHO
——
2Ag
R+29
216
10×11.6％g
4.32g
由二者比例关系得
（R+29）*
4.32
=
10
*
11.6
%
*
216
R+29
=58
R=29
因为是饱和一元醛
所以连着的R基可设为
—CnH(2n+1)
12n+2n+1=29
n=2
所以R基为—CH3CH2
因此该醛是丙醛