Question

科学题目求解！长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2

长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：
时间/min 1 2 3 4 5
质量/g 30 50 60 66 66
试回答下列问题：
（1）4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3___________（填已或未）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？

第二小题需要详细过程
谢谢了！

Answer 1

1,已
2,CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2(向上箭头）
100 44
M（CaCO3) 66g
∴M（CaCO3)=66*100/44g=150g
∴CaCO3的质量分数ω(CaCO3)=150/200*100%=75%

Answer 2

已

由表可知，当二氧化碳质量不再增加，横为66时，碳酸钙反应完全。
既水垢中的碳酸钙完全反应生成二氧化碳66克。
可得碳酸钠相对分子质量100/水垢中碳酸钠质量=二氧化碳相对分子质量44/生成二氧化碳质量66克
解得：有碳酸钙150克。
所以质量分数=150克/200克=75%

Answer 3

已；
用物质的量解：n(碳酸钙）=n（二氧化碳）
=66/44=1.5（g/mol)
所以m(碳酸钙)=1.5*100=150g
所以质量分数=150/200=75%

Answer 4

已经完全
66g中含炭66/44x12=18g
炭来源于炭酸钙 (18/12)x100=150这就是炭酸钙的质量
150/200=75%