Question

一道八年级科学题目，在线等答案，追加分，要过程！

有一种石灰石样品的成分是CaCO 3和SiO 2。课外小组同学将100g盐酸分五次加入到35g石灰石样品中（已知SiO 2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像

请计算 10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配制成10%的CaCl2溶液，可先将此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？

Answer 1

通过给出的数据，第二次加入盐酸后的剩余固体的质量
因为第一次反应掉固体质量为5g，则第二次也应该是5g，所以a=25g
根据图像分析，第四次加入盐酸后，碳酸钙已经完全反应
剩余的固体的质量为15g，即为二氧化硅的质量
碳酸钙的质量为：20g
石灰石样品钙元素，碳元素和氧元素的质量比：
20×40/100:20×12/100:20×48/100+15×32/60=8:2.4:17.6=10:3:22
每消耗盐酸20g反应掉的碳酸钙为5g，盐酸为100g，则完全反应消耗碳酸钙为25g
CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑
100 111 44
25g x y
x=27.75g y=11g
所得氯化钙溶液的质量为100+25-11=114g
加入水的质量为：17.75/10%=277.5g
277.5-114=163.5g