Question

求解一道初三化学题目

家里蒸馒头用的纯碱中含有少量氯化钠，课外研究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。她们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入稀盐酸146g，恰好完成反应，生成4.4g。请计算，纯碱样品中碳酸钠的质量分数.

请给出详细的过程哦！！谢谢啦！！

Answer 1

设样品中的碳酸钠的质量为X克
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
..106..................44
...X...................4.4
106:44=X:4.4
X=106*4.4/44=10.6
(10.6/11)*100%=96.36%
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.36%

Answer 2

2HCL+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2(气体符号）
106 44
X 4.4g
x=10.6g
所以碳酸钠质量分数=10.6g
——————*100%=96.3%
11g

Answer 3

2HCL+Na2CO3=2Nacl+H2O+CO2(气体符号）
106 44
X 4.4g
x=10.6g
所以碳酸钠质量分数=10.6g
——————*100%=96.3%
11g

Answer 4

真狗屎 这个不会

Answer 5

96.3%