Question

一道分析化学题，急~！要详细过程！

1，称取含MnO2的试样1g，在酸性溶液中假如草酸Na0.4020g，其反应为MnO2+CaO4(2-)+4H(+)=Mn(2+)+2CO2气体+2H2O 5C2O4(2-)+2MnO4(-)+14H(+)=2Mn(2+)+10CO2气体+8H2O 过量的草酸钠用0.03mol/l的KMnO4标准溶液进行滴定，至终点时消耗25ml，计算试样中MnO2的含量？
2，在PH=10的按缓冲溶液中，滴定100.00ml含Ca（2+),Mg(2+)离子的水样，消耗0.02mol/l EDTA标准溶液20.0ml,另取100.00ml水样，用NaOH处理使Mg(2+）生成Mg(OH)2沉淀，消耗EDTA标准溶液10.43ml。计算水样中CaCO3和MgCO3的含量（以mg/ml表示）
注~：（2+）是写在右上角的离子
拜托再详细一点，这个我看不懂，最好用公式，也可以用手写，然后拍下来用图片传上来~谢啦~~

Answer 1

1、由MnO2+C2O42- + 4H+=Mn2+ + 2CO2气体+2H2O，
5C2O4(2-)+2MnO4(-)+16H(+)=2Mn(2+)+10CO2气体+8H2O
可知，1molMnO2～1molNa2C2O4，
2molKMnO4～5molNa2C2O4，
所以：
n(MnO2)+5n/2(KMnO4)=n(Na2C2O4),
n(MnO2)=n(Na2C2O4)-5n/2(KMnO4)
=0.4020/134-0.03*0.025*5/2
=0.001125(mol),
MnO2质量分数=0.001125*87/1*100%=9.79%

2、硬度（以CaCO3计，mg/L）=C(EDTA)*V(EDTA)*100*1000/V(mL,水样)
说明：100是碳酸钙的式量，若为碳酸镁则为84。
水总硬度=0.02*0.02*100*1000/100=0.4（mg/mLCaCO3）
处理后水硬度=0.02*0.01043*100*1000/100=0.2086（mg/mLCaCO3）
所以MgCO3的含量=0.02*（0.02-0.01043）*84*1000/100=0.1608（mg/mLCaCO3）