Question

高一化学.关于原电池

题目。反应：Cu+2Fe3+(铁离子+3价)=2Fe2+(亚铁离子)+ Cu2+ 设计成原电池，用_ 作负极，电极反应式是__ ；用_作正极，电极反应__ 用_作电解质溶液。说下这题如何做?关键是什么

Answer 1

Cu做负极 电极反应式：①Cu-（减去）2e-(电子）=====Cu2+
用碳棒作正极（银 金兜里可以）

电极反应： ②2Fe3+ +(加上） 2e- =====2Fe2+
用Fe3+ 溶液左电解质

Answer 2

电极反应： ②2Fe3+ +(加上） 2e- =====2Fe2+
用Fe3+ 溶液左电解质 铜单质做负极，三价铁做正极
关键就是原电池负极发生氧化反应，所以负极反应式是铜单质得到2mol电子变成2价铜离子，正极发生还原反应，三价铁被还原为2价。

Answer 3

铜单质做负极，三价铁做正极
关键就是原电池负极发生氧化反应，所以负极反应式是铜单质得到2mol电子变成2价铜离子，正极发生还原反应，三价铁被还原为2价。

Answer 4

铜（相对活泼的金属）做负极，cu=cu2+(铜离子)+2e-(电子)。而正极就是相应的的电极材料咯，（不参与反应），电解质溶液含铁离子就行，（比如氯化铁，硫酸铁等等）电极式是2Fe3+(铁离子+3价)+2e-(电子)=2Fe2+（亚铁离子）
做这类题，先要写出总反应，必须是氧化还原反应。找出被氧化的元素，该氧化分式是负极反应，然后用总反应减去负极反应就好了。（个人觉得，负极反应比较简单，其实先写正极反应式也可以。）强烈提醒注意反应式的系数、