高一化学必修2复习资料(全)
人民教育出版社的,请给出些典型的例题、所有的方程式,以及和化学元素周期表有关的概念只类的。最好还有本书的重点和难点,毕竟是临时抱佛脚,越全面越好!...
人民教育出版社的,请给出些典型的例题、所有的方程式,以及和化学元素周期表有关的概念只类的。最好还有本书的重点和难点,毕竟是临时抱佛脚,越全面越好!
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2009-06-28
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(化学)新课标人教必修2知识点总结集
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应(点燃)
Na与O2反应(点燃)
Na与H2O反应:
K与H2O反应:
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反应:
①
②
(2)溴水与碘化钠溶液反应:
4、Mg与H2O反应:
5、Na与Cl2、反应(点燃):
6、用电子式表示氯化钠的形成过程:
用电子式表示氯分子的形成过程:
用电子式表示氯化氢的形成过程:
用电子式表示下列分子:H2 N2 H2O
CO2 CH4 NH3
第二章 化学反应与能量
1、①Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
②铝与盐酸反应
③盐酸与氢氧化钠反应
④双氧水在二氧化锰存在时分解
属于吸热反应的是
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌): (氧化反应)
正极(铜): (还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
(1) 氧化反应(与O2的反应):
(2) 加成反应((与Br2水或溴的CCI4溶液反应反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
①
②
③
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应
① 与Br2的反应 :
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与自然资源的开发利用
1、2HgO受热分解:
Ag2O受热分解:
2、CO还原Fe2O3
①C 还原MgO
②O2与Cu2S反应(火法炼铜)
③Al 还原Fe2O3(铝热反应)
④Fe还原CuSO4:
3、电解NaCl:
①电解MgCl2
②电解Al2O3
③、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷:
第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应(点燃)
Na与O2反应(点燃)
Na与H2O反应:
K与H2O反应:
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反应:
①
②
(2)溴水与碘化钠溶液反应:
4、Mg与H2O反应:
5、Na与Cl2、反应(点燃):
6、用电子式表示氯化钠的形成过程:
用电子式表示氯分子的形成过程:
用电子式表示氯化氢的形成过程:
用电子式表示下列分子:H2 N2 H2O
CO2 CH4 NH3
第二章 化学反应与能量
1、①Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
②铝与盐酸反应
③盐酸与氢氧化钠反应
④双氧水在二氧化锰存在时分解
属于吸热反应的是
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌): (氧化反应)
正极(铜): (还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
①
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
(1) 氧化反应(与O2的反应):
(2) 加成反应((与Br2水或溴的CCI4溶液反应反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
①
②
③
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应
① 与Br2的反应 :
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与自然资源的开发利用
1、2HgO受热分解:
Ag2O受热分解:
2、CO还原Fe2O3
①C 还原MgO
②O2与Cu2S反应(火法炼铜)
③Al 还原Fe2O3(铝热反应)
④Fe还原CuSO4:
3、电解NaCl:
①电解MgCl2
②电解Al2O3
③、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷:
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第一章 物质结构 元素周期律
1、Li与O2反应(点燃)
Na与O2反应(点燃)
Na与H2O反应:
K与H2O反应:
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反应:
②铝与盐酸反应
③盐酸与氢氧化钠反应
④双氧水在二氧化锰存在时分解
属于吸热反应的是
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌): (氧化反应)
正极(铜): (还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物)4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应
① 与Br2的反应 :
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与自然资源的开发利用
1、2HgO受热分解:
Ag2O受热分解:
2、CO还原Fe2O3
①C 还原MgO
②O2与Cu2S反应(火法炼铜)
③Al 还原Fe2O3(铝热反应)
④Fe还原CuSO4:
3、电解NaCl:
①电解MgCl2
②电解Al2O3
③、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷
1、Li与O2反应(点燃)
Na与O2反应(点燃)
Na与H2O反应:
K与H2O反应:
2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、
、
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与溴化钠、氯水与碘化钠溶液反应:
②铝与盐酸反应
③盐酸与氢氧化钠反应
④双氧水在二氧化锰存在时分解
属于吸热反应的是
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌): (氧化反应)
正极(铜): (还原反应)
电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物)4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
(1)氧化反应(与O2的反应):
(2)取代反应
① 与Br2的反应 :
② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式:
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
②乙醇的催化氧化反应
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1) 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2) 乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:
②淀粉(纤维素)水解反应:
③油脂的重要化学性质——水解反应
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)
油脂+H2O 甘油+
蛋白质+H2O 各种
第四章 化学与自然资源的开发利用
1、2HgO受热分解:
Ag2O受热分解:
2、CO还原Fe2O3
①C 还原MgO
②O2与Cu2S反应(火法炼铜)
③Al 还原Fe2O3(铝热反应)
④Fe还原CuSO4:
3、电解NaCl:
①电解MgCl2
②电解Al2O3
③、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷
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