Question

问一个化学高一化学题目高手来

一体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少一体积（在同温、同压下测定）。0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39g.求该烃的分子式。我只知道列出通式：CXH2X+2 + 3x+1/2 O2→X CO2 + Y/2 H2O

还有一个就是原电池的问题：若电极材料为铜和石墨，电解质选硫酸铁溶液，外加到导线，能否构成原电池。若能请写出电极反应式，负极 正极

请说明理由谢谢感激不尽！
为什么Cu是负极他的活动性不是比铁弱吗？那石墨有什么用啊？我化学不怎么好，哥哥姐姐别见怪啊

Answer 1

他说的是烃，所以不能设CXH2X 而应该设CxHy。反应的通式是：CxHy +（x+0.25y）O2→ xCO2+ 0.5yH20根据“一体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少一体积（在同温、同压下测定）。”可知：0.5y减去x等于1，所以y=2x+2
而碱石灰是氧化钙（吸水）和氢氧化钠（吸收二氧化碳）的混合物，所以0.1mol的该烷烃完全燃烧会生成0.1x mol的CO2和0.1（x+1）mol的H2O
所以有：4.4x+1.8x+1.8=39 可以解出x=6
对于第二个问题是：肯定可以形成原电池的：因为铜和石墨活泼型不同，有电解质溶液，同时形成了闭合回路，符合原电池形成的条件。
负极：Cu-2e→Cu2+ 正极：2Fe3+ + 2e→22Fe2+

Answer 2

0.1*(44X+18*(X+1))=39g
所以，X=6，所以，分子式：C6H14
因为你已经知道是CXH2X+2了，就不解释了，而0.1是摩尔数，44X是1MOL该烃燃烧生成的CO2质量，而18（X+1）是1MOL生成H2O的质量，列方程可解……

能，以为Fe3+与Cu反应，负极：Cu-2e-=Cu2+，
正极：Fe3+ +e-=Fe2+（可以在所有系数前边配2以和上边Cu的反应式作对应）

不懂或者有疑问是错误的问我或补充问题……
问题……石墨是导电用的……无语啊……
Cu不和2价铁离子反应，但是3价铁和Cu反应，那个活动性顺序是针对2价铁离子的，不是三价……
明白？

Answer 3

看了楼上的……先提个问题……
一体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少一体积（在同温、同压下测定）。
那么0.1mol该烃完全燃烧生成的CO2比生成的水蒸气少1mol？
我认为应该少0.1mol……
而且烃的通式是CxHy
首先碱石灰增重39g，生成的水为2mol，故
CxHy +（x+0.25y）O2→ xCO2+ 0.5yH20
y/2=5，y=10
又CO2比水蒸气少一体积，那么0.1mol烃燃烧的时候CO2为1.9mol。故
CxHy +（x+0.25y）O2→ xCO2+ 0.5yH20
0.1 1.9
则x=1.9所以答案是C19H40……

下一个问题……
原电池是可以形成的，原理是2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + CU2+(所以工业上用硫酸铁或氯化铁溶液在铜板上刻电路图……)
负极Cu-2e- === Cu2+
正极2Fe3+ + 2e- ==== 2Fe2+

差不多就是这样了……自己做的，可能有错……

Answer 4

可以构成原电池，负 铜 正 石墨