Question

化学高手请进

化学分析试题：
条件：一种墨绿色液体，PH=5，
加入双氧水，溶液无明显变化；
加入三氯化铁，溶液变为深蓝色，有点发黑的深蓝色；
加入硫酸铜或者氯化铜，溶液有褐色沉淀；
加入草酸，有沉淀；
加入柠檬酸，无明显变化；

请问，该绿色物质是什么？
有的反应不理解，是锰酸钾吗
哪个反应不理解？？？？？？？？？？？？？？？？？？？

这是我自己做的试验，

Answer 1

到底是什么东西很难讲，但是大家不要从高中化学的角度和范围来分析。
工业上做硅腐蚀的试剂，应该是个混合物。我知道有些人用氧化剂加HF等东西来腐蚀硅，综合楼主提出的现象，我认为有可能是铬酸＋氢氟酸 (也许还有其他东西)

大家都知道铬酸黄色，重铬酸橘红色(配铬酸洗液的时候就看到了)，但是pH值才5，所以应该没有多少重铬酸，平衡在铬酸那一边。而且我猜测这个溶液可能不是新鲜配置的，要么放置了很长时间，要么被反复用来腐蚀，所以相当一部分铬酸已经被还原成了Cr3+。如果是这样就解释了初始溶液为什么是墨绿色。

【加入三氯化铁，溶液变为深蓝色】FeF3绿色的，也许还有Fe2(SiF6)3这样配合体的颜色。

【加入硫酸铜或者氯化铜，溶液有褐色沉淀】CuCrO4,铬酸铜为红棕色，不溶于水。再加上墨绿色的溶液，看起来就是褐色的沉淀。

【加入草酸，有沉淀】这个我很不确定。草酸可以和许多过渡金属形成可溶的配合物，但是如果加入的量少的话生成草酸铬则很有可能是沉淀。此外如果这个腐蚀液是反复使用的，则很可能有许多杂离子，这些都有可能和草酸形成沉淀。

草酸铬是不是沉淀可以通过Cr3+的溶液(或者还原成绿色的铬酸洗液)和草酸的反应来验证，HF的存在我估计可以把玻璃放进去泡，然后看有没有腐蚀的迹象。

以上纯数个人猜测，具体的应该查阅业内资料~~

Answer 2

(1)根据元素周期表判断得出,所有碳酸盐为:碳酸锂\碳酸钠\碳酸铍\碳酸镁
(2)分别用mA、mB、mC表示相对分子质量，nA、nB、nC表示其物质的量。根据题中已知条件：mA=mB+mC
可得:MA*nA=MB*nB+MC*nC
因为无论是IA元素还是IIA元素的碳酸盐，与盐酸发生化学反应时物质的量的关系均为1∶2，即MCO3--2HCl,M2CO3---2HCl
由已知条件nA(HCL)=nB(HCL)+nC(HCL).可得
nA=nB+nC
MA*nA=MB*nB+MC*nC
解这个方程组并整理得:
MA*nB+MA*nC=MB*nB+MC*nC
nB(MA-MB)=nC(MC-MA)
(MA-MB)/(MC-MA)=nC/nB=mC*mB/(MC*MB)
(3)由上式可得
(MA-MB)/(MC-MA)>0
①若MA-MB>0,则MC-MA>0，即MC>MA>MB
②若MA-MB<0,则MC-MA<0，即MB>MA>MC
所以,MA的值在四种碳酸盐中是中间值（LiCO3=74BeCO3=69NaCO3=106MgCO3=84）
所以，A盐有两种可能，即可能是MgCO3，也可能是Li2CO3。
(4)
因为A、B均为IIA碳酸盐，则A为MgCO3、B为BeCO3、C为Na2CO3。
(MA-MB)/(MC-MA)=nC/nB
MB:MC=MB(MC-MA):MC(MA-MB)=69*(106-84):106*(84-69)=1:1.05

Answer 3

第一，Cl2（氯气的水溶液）是不可能的，因为Cl2（氯气的水溶液）溶液颜色呈黄绿色，与题中“一种墨绿色液体”矛盾，排除。
第二，“一种墨绿色液体”可以是指含有锰酸根的溶液，常用的是锰酸钾。锰酸钾在强碱性溶液（pH大于13.5）中稳定，MnO42-的绿色可长期保持，但在酸性或中性的环境下，MnO42-会发生歧化反应，如锰酸钾和硫酸反应：3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2+2H2O。所以排除锰酸钾。
我的直觉是铁氰化钾溶液，应该没错

Answer 4

高中时，所学的分离方法不外乎过滤
蒸发
萃取
加热分解
蒸馏
可以逐一分析一下
过滤，既然题目中说的是溶解的微量食盐，那么这种方法肯定不可以。
蒸发，这是一种提纯溶质的方法。比如说食盐水提纯食盐，那么可以用中方法。
萃取，如果是别的有机溶剂可以考虑，但是作为乙醇来说，本身是一种有机溶剂，可以溶解大部分的有机物，而他本身又可以和水任意互溶。所以不可以。另外，萃取本身也是一种粗提纯的方法，这种存在微量的就不是很好用，而其有引来的其他的杂质（萃取液）
加热分解，乙醇和食盐都是稳定的化合物，加热不能分解，所以不可以。
那么只剩下蒸馏，这是一种利用物质的沸点不同而进行分离的一种方法。乙醇的沸点大概七十多度，而食盐是一种离子化合物，沸点很高，至少几百度，甚至上千度。所以蒸馏时最好的方法，得到的乙醇的纯度也比较高。

Answer 5

选D
NO2和溴蒸汽都是红棕色的气体,可以用以下几种方法鉴别:1.水.NO2溶于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得到的是HNO3无色溶液；而溴蒸汽溶于水得到溴水是橙色溶液
。根据溶液颜色就可区别.
2.可以通入苯\四氯化碳等有机溶剂,二氧化氮不溶于有机溶剂,溴溶于这此非极性溶剂,溶液呈红棕色;
3.能入硝酸银溶液,NO2与通入水中现象相同,溴与硝酸银反应,生成浅黄色沉淀溴化银;
4.利用NO2与四氧化二氮的互相转化是可逆反应,可将气体压缩,气体颜色先变深后变浅的是二氧化氮,只变深无变浅过程的是溴蒸汽;
但是,不能用湿润的碘化钾淀粉试纸,因为NO2和溴蒸汽在溶液中都可以反I-氧化为I2.