Question

有一道化学题求解。急！请帮帮忙。谢了。最好有详细的解答过程。

把12gkclo3和mno2的混合物加热到完全分解,在一定温度下向残留的固体中加入12g水,充分搅拌。有4。2g固体未溶解，在相同温度下再加入6g水，仍有2。4g固体混合物未溶解，则产生O2的质量是？
答案是4。2克

Answer 1

向残留的固体中加入12g水,充分搅拌。有4。2g固体未溶解，在相同温度下再加入6g水，仍有2。4g固体混合物未溶解，是判断mno2的质量就是2。4g
所以kclo3的质量为12-2。4=9。6g
2kclo3=2kcl+3o2
得产生O2的质量是3。75g

Answer 2

看题目知
6克水溶解 4.2-2.4=1.8 克固体，且该固体为氯化钾
那么12克水 溶解3.6克氯化钾
那么 3.6+4.2=7.8克
可见 残余固体为7.8克
那么12-7.8=4.2
即 产生氧气的质量为4.2克
明白否？