Question

【高一化学】怎样判断离子化合物熔点高低》》》

判断熔点高低：
MgO,NaCl，判断他们的熔点，答案是说离子半径Mg(2+)<Na(+)，O(2-)<Cl(-)，电荷多少Mg(2+)>Na(+),O(2-)>Cl(-)，所以前者熔点高于后者。

这与半径有关系吗？电荷多少也有关系吗？怎样判断？谢谢。

Answer 1

对于离子晶体,影响熔点有几个因素:
离子键强度,离子键越强,熔点越高,因为破坏化学键所需要的能量越大;
离子带电荷多,熔点大;
离子半径大,熔点小.

Answer 2

因为离子化合物的熔化是要破坏离子键才能熔化，而离子键的影响系数为正电荷的多少等，所以要判断熔沸点高低就按破坏离子键的影响系数来判断的

Answer 3

以离子键相结合的化合物是离子化合物，在离子化合物中，离子间存在着较强的离子键。因此，离子化合物一般说来是：硬度较大，难于挥发，有较高的熔点和沸点。

因此离子晶体是半径越小，电荷越多，他的熔沸点就越高~~

可以类比下物理上核对电子吸引~~

Answer 4

有，，离子半径越大，最外层电子越容易失去（离子带同样的电荷的情况下）。
反之月不容易失去。
化合物在融化的过程就是破坏他们离子键的过程。越不容易失去电子，当然破坏这个稳定结构需要的能量就越大了。。

Answer 5

好像离子化合物的熔沸点是不一定的，没规律的吧，见一个记一个的。。。
说错了也不一定哦。。。