Question

高中化学3（难分辨题）

在常温时，将V1，C1的醋酸溶液加入到V2，C2的氢氧化钠溶液中，请比较一下：如果C1V1=C2V2，则混合溶液PH值_____7 若果C1=C2,V1=V2,则混合溶液醋酸根离子跟钠离子的关系是______.
另外比较一下，浓度和体积相同的盐酸和醋酸两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，中和是否就是反应后溶液PH=7呢？
请高手给个分析见解，谢谢

Answer 1

虽然 H+和 OH-物质的量相等
但醋酸是弱酸，醋酸根要水解，pH>7
同上醋酸根<钠离子

完全反应才是使溶液达到pH中性，中和就是c(H+)=c(OH-)

Answer 2

画个图，代个数字。
这类题不久征服了么

Answer 3

>,由题可知物质的量相同，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以生成醋酸钠是强碱弱酸盐，显碱性PH>7

醋酸根<纳（浓度，物质的量），因为醋酸根会水解，

是