初三化学,高手请进来。
我要详细的解说及相关知识点,可在线与我交谈,谢谢。急用。⒈向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水,从所的溶液中取出10mL,该10mL硫酸钠溶液中Na+、...
我要详细的解说及相关知识点,可在线与我交谈,谢谢。急用。
⒈向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水,从所的溶液中取出10mL,该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO4-、H2O三种粒子个数比为(2:1:75)
⒉等电子体指的是具有相同原子数目,相同电子数目的两种粒子。NO和O2-、CO和N2,这两组怎么判断出是属于上述粒子?
⒊一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,为什么能向盐酸中加入适量的CH3COONA(固体),为什么不能加入NH4Cl(固体)
⒋现有CO、O2、CO2混合气体9mL,在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态,体积减少1mL,在通过NaOH溶液后又减少5mL,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是5:1:3或2:4:3,怎么算? 展开
⒈向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水,从所的溶液中取出10mL,该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO4-、H2O三种粒子个数比为(2:1:75)
⒉等电子体指的是具有相同原子数目,相同电子数目的两种粒子。NO和O2-、CO和N2,这两组怎么判断出是属于上述粒子?
⒊一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,为什么能向盐酸中加入适量的CH3COONA(固体),为什么不能加入NH4Cl(固体)
⒋现有CO、O2、CO2混合气体9mL,在密闭容器中点火爆炸后恢复到原来状态,体积减少1mL,在通过NaOH溶液后又减少5mL,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是5:1:3或2:4:3,怎么算? 展开
展开全部
1、原来一共有14.2克硫酸钠(0.1摩尔)和135克水(7.5摩尔),硫酸钠中钠离子和硫酸根离子之比是2:1,所以Na+、SO4-、H2O三种粒子个数比为(2:1:75)
2、NO有7+8=15个电子,O2-有8*2+1=17个电子,所以两者不是等电子体;一氧化碳和氮气分子都有14个电子,2个原子,属于等电子体。
3、加入醋酸钠,使得一部分氢离子先和醋酸根离子结合成醋酸分子,减缓反应速度;最后醋酸也和铁反应生成氢气,不影响生成氢气的总量。
加入氯化铵只会增大氢离子浓度(水解生成一水合氨与盐酸),加快反应速度,所以不能加。
4、2CO+O2==2CO2,可见2毫升一氧化碳和1毫升氧气反应生成2毫升二氧化碳,气体体积减少1毫升。通过氢氧化钠溶液减少5毫升,说明有5毫升二氧化碳(包括燃烧生成的2毫升)。
剩余3毫升,假如是一氧化碳,那么原来有一氧化碳2+3=5毫升,氧气1毫升,二氧化碳3毫升,即CO、O2、CO2的体积比是5:1:3。
剩余3毫升,假如是氧气,那么原来有一氧化碳2毫升,氧气1+3=4毫升,二氧化碳3毫升,即CO、O2、CO2的体积比是2:4:3.
2、NO有7+8=15个电子,O2-有8*2+1=17个电子,所以两者不是等电子体;一氧化碳和氮气分子都有14个电子,2个原子,属于等电子体。
3、加入醋酸钠,使得一部分氢离子先和醋酸根离子结合成醋酸分子,减缓反应速度;最后醋酸也和铁反应生成氢气,不影响生成氢气的总量。
加入氯化铵只会增大氢离子浓度(水解生成一水合氨与盐酸),加快反应速度,所以不能加。
4、2CO+O2==2CO2,可见2毫升一氧化碳和1毫升氧气反应生成2毫升二氧化碳,气体体积减少1毫升。通过氢氧化钠溶液减少5毫升,说明有5毫升二氧化碳(包括燃烧生成的2毫升)。
剩余3毫升,假如是一氧化碳,那么原来有一氧化碳2+3=5毫升,氧气1毫升,二氧化碳3毫升,即CO、O2、CO2的体积比是5:1:3。
剩余3毫升,假如是氧气,那么原来有一氧化碳2毫升,氧气1+3=4毫升,二氧化碳3毫升,即CO、O2、CO2的体积比是2:4:3.
展开全部
1.硫酸钠溶液是均一稳定的,所以不需要看取出的10ml,直接看总的物质的量
14.2g就是0.1molNa2SO4,所以钠离子0.2mol,硫酸根0.1mol
104.2g减去14.2g硫酸钠,加上45g水,就是总的水,就是135g
除以式量18,就是7.5
综上就得到那个答案
2.N有7个质子,氮气就有14个质子,14个电子
C有6个质子6个电子,O有8个质子8个电子
两者加起来相等
前面一组是不是错了?
3.加入醋酸钠之后,可以生成醋酸,醋酸是弱酸,使溶液中H离子浓度减小,以醋酸分子形态存在,故反应速度减慢。在H离子浓度减小后,醋酸又会电离,所以总量不变
加入氯化铵不会生成弱电解质
4.一氧化碳燃烧2CO+O2=2CO2
体积减小1ml,当CO过量,氧气就是1ml,生成二氧化碳2ml
因为有5ml被吸收,所以原先有的二氧化碳为5-2=3ml
一氧化碳就是9-3-1=5ml
同理,体积减小1ml,当O2过量,CO就是2ml,生成二氧化碳2l
所以原先的二氧化碳为5-2=3ml
氧气就有9-3-2=4ml
其实一眼可以看出来,反应方程中体积减小1ml的比例只能是2ml一氧化碳和1ml氧气,其他体积比都不能
按这个反应,必须有一种物质过量,但生成的二氧化碳是恒定的,都是2ml
则原本有的二氧化碳就是3ml,剩下的就很方便了
14.2g就是0.1molNa2SO4,所以钠离子0.2mol,硫酸根0.1mol
104.2g减去14.2g硫酸钠,加上45g水,就是总的水,就是135g
除以式量18,就是7.5
综上就得到那个答案
2.N有7个质子,氮气就有14个质子,14个电子
C有6个质子6个电子,O有8个质子8个电子
两者加起来相等
前面一组是不是错了?
3.加入醋酸钠之后,可以生成醋酸,醋酸是弱酸,使溶液中H离子浓度减小,以醋酸分子形态存在,故反应速度减慢。在H离子浓度减小后,醋酸又会电离,所以总量不变
加入氯化铵不会生成弱电解质
4.一氧化碳燃烧2CO+O2=2CO2
体积减小1ml,当CO过量,氧气就是1ml,生成二氧化碳2ml
因为有5ml被吸收,所以原先有的二氧化碳为5-2=3ml
一氧化碳就是9-3-1=5ml
同理,体积减小1ml,当O2过量,CO就是2ml,生成二氧化碳2l
所以原先的二氧化碳为5-2=3ml
氧气就有9-3-2=4ml
其实一眼可以看出来,反应方程中体积减小1ml的比例只能是2ml一氧化碳和1ml氧气,其他体积比都不能
按这个反应,必须有一种物质过量,但生成的二氧化碳是恒定的,都是2ml
则原本有的二氧化碳就是3ml,剩下的就很方便了
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
嗯``我都会``
1 硫酸钠的摩尔质量是142,所以硫酸钠是0.1mol 104.2-14.2+45=135 这是水的总质量 135除以18等于7.5 所以Na+、SO4-、H2O的个数比就是物质的量比就是0.1乘以2:0.1:7.5 即为2:1:75
2 NO和O2-不是``因为原子数目不同 CO和N2是 ,因为原子数电子数都相同,分别为2和14
3 CH3COOH为弱电解质,因此CH3COO-会结合H+生成CH3COOH,溶液中H+数目减少,生成H2速度就减慢.HN4Cl就不行了.
4 写出反应式
2CO+O2=2CO2 体积差=1
体积减少1mL,所以反应生成的CO2一定是2mL,所以混合气体的CO2为5-2=3mL
所以CO和O2一共为9-3=6mL.再根据反应式, 若CO过量,则O2为1,CO为6-1=5
若O2过量,则CO为2,O2为6-2=3
所以有这两种可能``
我在线``有疑问的话,找我``乐意解答``呵呵
1 硫酸钠的摩尔质量是142,所以硫酸钠是0.1mol 104.2-14.2+45=135 这是水的总质量 135除以18等于7.5 所以Na+、SO4-、H2O的个数比就是物质的量比就是0.1乘以2:0.1:7.5 即为2:1:75
2 NO和O2-不是``因为原子数目不同 CO和N2是 ,因为原子数电子数都相同,分别为2和14
3 CH3COOH为弱电解质,因此CH3COO-会结合H+生成CH3COOH,溶液中H+数目减少,生成H2速度就减慢.HN4Cl就不行了.
4 写出反应式
2CO+O2=2CO2 体积差=1
体积减少1mL,所以反应生成的CO2一定是2mL,所以混合气体的CO2为5-2=3mL
所以CO和O2一共为9-3=6mL.再根据反应式, 若CO过量,则O2为1,CO为6-1=5
若O2过量,则CO为2,O2为6-2=3
所以有这两种可能``
我在线``有疑问的话,找我``乐意解答``呵呵
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询