Question

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气。

计算：
1.被氧化前的金属钠的质量是多少克？
2.被氧化成氧化钠的金属钠的质量是多少克？
3.反应后所得溶液中溶质的质量分数。

帮帮忙吧，我要详细的过程及答案，谢谢了，！

Answer 1

先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)
求得Na质量是4.6g，再用10.8-4.6=6.2g，是Na2O的质量
6.2÷（46+16）×46=4.6g，即被氧化成Na2O的Na的质量是4.6g
被氧化前的Na的质量是4.6+4.6=9.2g。
根据方程式可知：1molNa产生1molNaOH
Na的物质的量为9.2÷23=0.4mol
NaOH的物质的量也是0.4mol
质量分数：0.4×40÷（100+10.8-0.2）≈14.4%

Answer 2

n(H2)=0.1(mol)
2n(H2)=n(Na)=0.2(mol)
反应后 m(Na)=n(Na)*M(Na)=0.2*23=4.6(g)
m(Na2O)=10.8-4.6=6.2
n(Na2O)=m(Na2O)/M(Na2O)=6.2*62=0.1(mol)
据原子守恒有
反应前
n(Na)=0.2+0.1*2=0.4(mol)
m(Na)=0.4*23=9.2(g)
被氧化的 n（Na）=2n(Na2O)=0.2(mol)
m(Na)=4.6（g）

样品投入水中后
产生溶液m(aq)=100+10.8-0.2=110.6
溶质为氢氧化钠 据原子守恒
n(NaOH)=n(Na)=0.4(mol)
m(NaOH)=0.4*40=16(g)
%m(NaOH)=16/110.6*100%=14.466546112115732368896925858951%

Answer 3

(1)设氧化后的金属钠的质量为X g
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
46 40 2
x 0.2g
解得：X=4.6g
(2)被氧化成Na2O的质量为10.8-4.6=6.2g
被氧化的Na的质量：6.2÷（46+16）×46=4.6g
Na的总质量为4.6+4.6=9.2g
（3）根据方程式可知：因为：2molNa产生2molNaOH
所以： Na的物质的量为9.2÷23=0.4mol
故：NaOH的物质的量也是0.4mol
又因为：生成H2的质量为0.2g
所以：质量分数：(0.4mol×40g/mol)÷（100g+10.8g-0.2g）≈14.4%