Question

将pH为5的硫酸溶液加水稀释5000倍，稀释后溶液中硫酸根浓度和氢离子浓度之比约为？

Answer 1

稀释前，[H+]:[SO4 2-]=2:1
稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L
硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷500V mol/L=10^-8mol/L

所以最后[SO4 2-]:[H+]=1:10

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追问

答案是1:100

追答

不好意思，我看成稀释500倍了，硫酸根离子被稀释5000倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5000V mol/L=10^-9mol/L

所以最后[SO4 2-]:[H+]=1:100

Answer 2

稀释前后硫酸根没变，ph变大.稀释前ph=5 C(H+)=10^-5 C(SO4)=5*10^-6
稀释后 C(H+)=10^-5/5000=2*10-9《10^-7， C(H+)=10^-7
C(SO4)=5*10^-6/5000=10^-9
故为1:100

Answer 3

自己算吧。孩子