Question

【高一化学】急！

使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解 在所的溶液中加入NaOH溶液 生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的质量之比为

Answer 1

解：设氢氧化铝的物质的量为X，
根据物质的量之比=体积比得：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
1 1
X 7-6
X=1
硫酸铝完全转化成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠的物质的量=3n[Al(OH)3]=3*1=3
则氢氧化镁的物质的量=1/2生成氢氧化镁消耗氢氧化钠的物质的量=1/2*(7-1-3)=1.5
该合金中铝的物质的量=氢氧化铝的物质的量=1
该合金中镁的物质的量=氢氧化镁的物质的量=1.5
则合金合金中镁、铝的质量比=1.5*24：1*27=4：3
希望我的回答能对你的学习有帮助！

追问

硫酸铝完全转化成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠的物质的量=3n[Al(OH)3]=3*1=3
这是为啥？

追答

对不起！上面有点没有说明白。
根据化学方程式Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4可知：
生成1molAl(OH)3需要消耗3molNaOH；也可以根据氢氧化铝的化学式看出：每摩尔氢氧化铝中含有1摩尔铝离子和3摩尔氢氧根离子。